10℃時加熱飽和NaHCO3溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。

溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
丙同學(xué)認(rèn)為，甲、乙的判斷都不充分，他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。
(1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確，試劑X是________(填序號)。
A．Ba(OH)2溶液              B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液                 D．澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。
(3)丙同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，原因是________________________________________________。

HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)乙　B
(2)等于　甲　(或　大于　乙)
(3)乙　水溶液煮沸時才100℃，達(dá)不到NaHCO3的分解溫度，所以NaHCO3不分解

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)
B．在B點，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)
C．在C點，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)
D．在D點，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2B的電離方程式                 ﹑                 。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：              ；
（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH=                             。
（4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=              。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)     ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)     ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述關(guān)系一定不正確的是       (填序號)
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為     ，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為     (填序號)      
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為           。
（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯      (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
（5）25℃，pH="a" 的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va  Vb(填>、<、=、無法確定)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
c(H＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,=　　　　。 
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是       (填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是       ；屬于非電解質(zhì)的是       。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：
（1）浸出時用到的試劑X為            ， 寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式                                    。
（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是                                                         。
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式                          。
（5）在蒸發(fā)濃縮操作時，要采取實驗措施是：                              。

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