【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）

A. 堿性氧化物均可以和酸發(fā)生反應(yīng)B. 酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)

C. 金屬氧化物均是堿性氧化物D. 不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.堿性氧化物即為能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故A選；

B.有的酸性氧化物在常溫下不是氣體，如SiO2，故B不選；

C.有的金屬氧化物不是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，故C不選；

D.有的氧化物既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，如CO，故D不選。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是：

A. NaOH溶液B. 鹽酸C. 氨水D. 氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是裝置，電極A的名稱是 ．
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ， 乙裝置中B（Ag）的電極反應(yīng)式為 ， 丙裝置中D極的產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH= ． （已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強(qiáng)酸：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①B和D的化學(xué)式分別是________、__________。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境

③寫出實(shí)驗(yàn)室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學(xué)方程式：____________________________

（2）若A在常溫下為氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則：

①A和C的化學(xué)式分別是：A_________，C________

②請(qǐng)寫出C轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述，“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之�！�文中涉及的操作方法是

A. 蒸餾 B. 升華 C. 過濾 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】山梨酸是一種常用的酸性防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH===CHCH===CH—COOH，下列不屬于山梨酸具有的性質(zhì)的是 ( )
A.能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C.易與空氣中的O2發(fā)生氧化反應(yīng)
D.能在NaOH溶液作用下發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一白色粉末X，對(duì)它進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：

則X固體為（ ）

A. Na2SO4

B. Na2SO3

C. Na2CO3

D. (NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）原混合物中氧化銅的質(zhì)量能否確定？____________（填“能”或“不能”），若能確定，則氧化銅的質(zhì)量為_________；

（2）上述過程中生成氣體的名稱為_________；（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為__________ ；

（3）實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為____________；

（4）原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（ ）

溫度/°C

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5


A.△H＞0
B.1000℃時(shí)，在固定體積的密閉容器中，某時(shí)刻測得上述體系中，CO，CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D.其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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