【題目】用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯,下列說法錯誤的是( )
A.乙酸乙酯中含有18O
B.18O存在于水中
C.此反應屬于取代反應
D.生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )
A. 放電時負極反應為: Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
D. 放電時的正極在充電時須接電源正極
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【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。
(1)25℃,1.01×105Pa時,32g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒,當恢復到原狀態(tài)時,放出熱量726.6KJ,該反應的熱化學方程式為______________________________________________。
(2)目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。現(xiàn)進行如下實驗:在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=_______________(注明單位);
②用三段式計算H2的轉(zhuǎn)化率____________;
③下列說法中,能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____
A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是______
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1,實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q(Q>0) |
下列敘述不正確的是
A. 容器①中達到平衡吋,O2的轉(zhuǎn)化率為80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等,K=80
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3,反應達到平衡前v(正)>v(逆)
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【題目】25°C時有三瓶溶液:pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,下列說法不正確的是
A. 分別用pH=11的氫氧化鈉溶液中和等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液至pH=7,所需氫氧化鈉溶液的體積前者小于后者
B. 等體積pH=3的鹽酸和pH=3醋酸的溶液中分別加入少量相同的鋅粒,醋酸中鋅粒先反應完
C. 三瓶溶液加水稀釋100倍,pH變化最大的是醋酸溶液
D. 三瓶溶液中水電離出的c(H+)均為1.0×10-11mol·L-1
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【題目】根據(jù)題意填空
(1)在標準狀況下,有物質(zhì)①4gH2 , ②33.6LCH4 , ③1molH2O,④3.01×1023個O2 , 含分子數(shù)最多的是(填序號,下同) , 含原子數(shù)最少的是 , 質(zhì)量最大的是 , 體積最小的;密度由大到小的順序為: .
(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 , 其質(zhì)量比為;物質(zhì)的量比為;碳原子數(shù)比為;原子數(shù)比為 .
(3)含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為;密度比為 .
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【題目】屬于加成反應的是
A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應生成硝基苯
C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合,光照后黃綠色消失
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【題目】下列有關化學鍵和化合物的說法不正確的是
A.離子鍵就是陰陽離子間強烈的靜電作用
B.H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵
C.氯化銨中沒有金屬元素,所以不是離子化合物
D.11號與9號元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵
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【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S(g) S2(g)+ 2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S,不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 正反應是放熱反應
B. 圖中P點:v(正)> v(逆)
C. 950℃時,0~1.25s內(nèi),生成H2 的 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1
D. 950℃時,該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4
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