Question

有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生    
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于鹽酸．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測錯誤的是（　　）

• A、溶液可能顯堿性
• B、Mg²⁺、K⁺、Cl^-可能存在
• C、SO₄^2-、NH₄⁺一定存在
• D、Ba²⁺、CO₃^2-一定不存在

Answer 1

分析：①加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生，溶液中一定含有NH₄⁺；
③加足量BaCl₂溶液后，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于鹽酸，說明溶液中沒有CO₃^2-，有SO₄^2-；Ba²⁺與SO₄^2-不共存，所以沒有Ba²⁺；
綜上可知溶液中一定有NH₄⁺、SO₄^2-，可能有Cl^-、K⁺、Mg²⁺，一定沒有CO₃^2-、Ba²⁺，

解答：解：①加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生，溶液中一定含有NH₄⁺；
③加足量BaCl₂溶液后，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于鹽酸，說明溶液中沒有CO₃^2-，有SO₄^2-；Ba²⁺與SO₄^2-不共存，所以沒有Ba²⁺；
綜上可知溶液中一定有NH₄⁺、SO₄^2-，可能有Cl^-、K⁺、Mg²⁺，一定沒有CO₃^2-、Ba²⁺，
由于溶液中有NH₄⁺水解顯酸性；故A錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了常見陰、陽離子的檢驗(yàn)，涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，做題時(shí)需要細(xì)致分析，題目難度不大．