【題目】已知某些金屬離子形成相應(yīng)氫氧化物時的相關(guān)PH值見下表

難溶物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

0.1mol/L的金屬離子

開始沉淀時PH

4.8

1.9

3.4

9.1

完全沉淀(C10-5)時PH

6.7

3.2

4.7

11.2

1某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到較純的CuCl2·2H2O晶體,可加入______________,調(diào)節(jié)溶液PH 值至pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。過濾后,將所得濾液經(jīng)過(填簡要實驗操作) __________、_________,可得CuCl2·2H2O晶體。

2若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,其原因是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。則由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________。(填寫簡要的實驗步驟或操作)

3某學(xué)習(xí)小組用一定濃度的NaOH溶液作為上述某些金屬離子分離時的PH控制試劑,為此需準(zhǔn)確滴定其濃度,現(xiàn)用已知濃度0.200 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。請回答:

①取0.200 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定時,以下操作引起NaOH濃度偏小的是______

A.開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡,滴定后氣泡消失

B.指示劑變色即停止滴定,溶液又很快(半分鐘內(nèi))恢復(fù)原色

C.滴定開始時仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時俯視,其余操作正常

D取用堿液前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未風(fēng)干,其余操作正常

②小組中有同學(xué)用另一方法計算出了所用NaOH溶液濃度100.00 ml 待測NaOH溶液,向內(nèi)加入0.200 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸50.00 ml,充分反應(yīng)后,向所得溶液中加入足量鐵粉,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體67.2 ml,則該同學(xué)所測得原NaOH溶液在常溫下的PH值為____________ (結(jié)果保留1位小數(shù),已知lg20.3

【答案】 CuOCu(OH)2 CuCO3Cu2(OH)2CO3 蒸發(fā)濃縮 冷卻或降溫結(jié)晶 2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl22HCl2H2O CuCl2·2H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水 BC 12.6

【解析】(1)應(yīng)該加入一種不溶于水,又能與氫離子反應(yīng)提高溶液pH的物質(zhì),同時還不要引入其他離子雜質(zhì),所以選項不溶于水的含有銅的化合物,該化合物必須與氫離子反應(yīng),答案為:CuOCu(OH)2 CuCO3Cu2(OH)2CO3。除去鐵離子雜質(zhì)后,溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥就得到了CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體時,銅離子會水解,生成的HCl揮發(fā)使水解平衡正向移動,得到堿式氯化銅,所以方程式為:2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2 2HCl 2H2O。注意:將生成物寫成Cu(OH)Cl,應(yīng)該也是合理的。由于高中不要求了解銅離子的水解能力的強(qiáng)弱,所以寫成CuO也應(yīng)該是正確的。但是寫成Cu(OH)2不合理(因為很容易受熱分解)。參考從氯化鎂晶體得到氯化鎂的方法,可以得出,由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是:將CuCl2·2H2O晶體在干燥的HCl氣流(作用是抑制CuCl2的水解)中加熱脫水。

(3)①開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡,滴定后氣泡消失,所以會將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積變大,最后引起氫氧化鈉濃度偏大,選項A錯誤。指示劑變色即停止滴定,溶液又很快(半分鐘內(nèi))恢復(fù)原色,說明滴加的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液不夠,所以會引起氫氧化鈉的濃度偏小,選項B正確。滴定開始時仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時俯視,會將滴入的鹽酸溶液的體積算小,所以最后引起氫氧化鈉的濃度偏小,選項C正確。錐形瓶在使用的過程中是不需要干燥的,所以錐形瓶用蒸餾水洗滌后未風(fēng)干,對于結(jié)果是無影響的,選項D錯誤。

②加入0.200 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸50.00 ml,即加入0.01mol HCl。足量鐵粉和鹽酸反應(yīng)生成67.2mL(0.003mol)H2,所以與鐵反應(yīng)的HCl為0.006mol,所以與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl為0.004mol,即氫氧化鈉為0.004mol。所以氫氧化鈉的濃度為:0.004mol÷0.1L=0.04mol/L。所以c(H+)= 1×10-14÷0.04=2.5×10-13mol/L。所以pH=-lg(2.5×10-13)。所以

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Hagemann酯的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):

(1)Hagemann酯的分子式為_____________

(2)已知A→B、B→C均為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(3)E→F的化學(xué)方程式是_______________

(4)已知Hagemann酯的一種同分異構(gòu)體有下列結(jié)構(gòu)特征:

含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基;②除苯環(huán)外核磁共振氫譜吸收峰只有1;③存在甲氧基(-OCH3)。則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)下列說法正確的是________________。

①G為芳香族化合物

②A能和HCl加成得到聚氯乙烯的單體

③GNaOH溶液共熱,能得到甲醇

Ni催化下,1molHagemann酯最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某醫(yī)藥中間體F的制備流程如下(部分產(chǎn)物已略去)。

已知:(R、R1、R2、R3表示烴基)

(1)F中含有官能團(tuán)的名稱是羰基和_____________

(2)電石(CaC2)與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式是_____________。

(3)A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(4)反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的是_________(填序號)。

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________。

(6)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_____________。

(7)某聚合物H的單體與A互為同分異構(gòu)體,該單體核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCO3溶液反應(yīng),則聚合物H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(8),以B和G為起始原料合成C,選用必要的無機(jī)試劑,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 蔗糖溶液不能導(dǎo)電,蔗糖溶液是非電解質(zhì)

B. 鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在通電作用下產(chǎn)生了自由移動的離子

C. 酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,酒精是非電解質(zhì)

D. 氯化鈉和硫酸都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉后加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. Ba(OH)2溶液中加稀硫酸:Ba2OHHSO42 ===BaSO4H2O

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl2H2OCl2H22OH

C. 向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCOCa22OH===CaCO32H2OCO

D. 足量CO2通入NaOH溶液:CO22 OHCOH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是 ( )

A. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4+OH

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程:

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e=Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是

A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子

C. 僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理,設(shè)計如圖所示裝置,將鋅、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。

(1)外電路,電子從__________極流出。溶液中,陽離子向_______極移動。

(2)若反應(yīng)過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。

(3)該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____(填序號)。

A.無水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯

(4)實驗后同學(xué)們經(jīng)過充分討論,認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是____________(填字母代號)。

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O

C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2

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同步練習(xí)冊答案