【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林都是常用西藥,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下表:
以下說(shuō)法不正確的是
A. 可以用FeCl3溶液鑒別冬青油和阿司匹林
B. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)
C. 1mol阿司匹林最多能與3 moINaOH反應(yīng)
D. 可以用碳酸鈉溶液除去冬青油中少量的水楊酸
【答案】D
【解析】A.阿司匹林中有羧基,而冬青油中沒(méi)有,可以用NaHCO3溶液鑒別,或者利用冬青油中有酚羥基而阿司匹林中沒(méi)有,可以用FeCl3溶液來(lái)鑒別,A正確;B.由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是水楊酸中羧基發(fā)生酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng),B正確;C. 阿司匹林含有一個(gè)酯基和一個(gè)羧基,羧基中和消耗1分子,酯基水解消耗1分子,生成的酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng),1mol阿司匹林消耗3mol NaOH ,C正確;D、因NaHCO3溶液與苯酚不反應(yīng),所以不與水楊酸甲酯中酚羥基反應(yīng),但水楊酸有羧基可以和NaHCO3溶液反應(yīng),從而起到除雜的作用。而NaOH和Na2CO3溶液與水楊酸甲酯反應(yīng),不能用來(lái)除雜,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”.試回答下列問(wèn)題:
(1)Ti元素原子序數(shù)為22,它在元素周期表中的位置是第 周期第 族;其基態(tài)原子的電子排布式為 。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為 。
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體,熔點(diǎn)﹣23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是
化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?/span> 生成。
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如圖2所示,我們通?梢杂脠D3所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請(qǐng)將其結(jié)構(gòu)畫(huà)出_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是( )
A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗進(jìn)行分離
B. 提純溴水中的溴單質(zhì),可以用四氯化碳進(jìn)行萃取
C. 可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3
D. 可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要用到的玻璃儀器有:_______________。
(2)配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)的空格:
a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
b、蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻;
c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
d、將________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中;
e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中;
g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至____________________________;
h、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處;
其中正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________________
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))
A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________
D.量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線_________________
E. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類(lèi)型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類(lèi)型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式:
H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(|b|表示b的絕對(duì)值)
(1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。
(2)反應(yīng)熱的關(guān)系:2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。
(3)若已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=242 kJ/mol,且氧氣中1 mol氧氧鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量 496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為_(kāi)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【題目】既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是
①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3
A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
C. NO可用于某些疾病的治療
D. NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O===2NO+NO↑+2H+
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