【題目】25℃時,下列有關敘述中不正確的是

A. pH=13NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp1.1×10-10,說明BaSO4是弱電解質

C. 0.10molL1NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,則NH3H2O電離被抑制,溶液pH減少

D. 0.1mol L-1HA溶液pH=1,該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

【答案】B

【解析】

ApH=13NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L,pH=1的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.1mol/L,若兩溶液等體積混合后醋酸過量,所得溶液呈酸性,溶液的pH7,A項正確;

B. 硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出陰陽離子,且在水溶液中雖然其溶度積常數(shù)很小,但只要溶解的部分就完全電離,所以硫酸鋇是強電解質,B項錯誤;

C. NH3·H2ONH4++OH-;加入氯化銨晶體,銨根離子濃度變大,NH3·H2O的電離平衡向逆向移動,電離程度減小,溶液pH值減小,C項正確;

D. 0.1mol L-1HA溶液pH=1,則溶液中的c(H+)=0.1 mol L-1Kw=cH×cOH=10-14,則該酸溶液中由水電離出的c(OH-)==l×10-13 mol·L-1,D項正確;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應: 3A(g) B(g)+2C(g),各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1時該反應達到平衡, A 的轉化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質的量為 0.02 mol

D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著材料科學的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝,回收率達到91.7%。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示:

該工藝的主要流程如圖所示:

請問答下列問題:

1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其化學方程式可表示____________,用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應的金屬,耗鋁粉的質量最多的是________

aFe3O4 bNi2O3 cV2O5 dMnO2

2)反應①的化學方程式為_________________________

3)若反萃取使用硫酸用量過大,進一步處理會增加_______(填化學式)的用量,造成成本增大。

4)反應②的化學方程式為:KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應①用的還原劑與反應②用的氧化劑的物質的量之比為127,則廢釩催化劑中VOSO4 V2O5的物質的量之比為_____

5)該工藝反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一,寫出該步發(fā)生反應的離子方程式_

6)用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應②后溶液中的含釩量,已知該反應的還原產(chǎn)物為VO2+,氧化產(chǎn)物為CO2,則該反應的離子方程式為:_________________

7)釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+VO2+、VO2+)為正極和負極反應的活性物質,電極均為鉑棒,電池總反應為:VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時的正極反應為_______________________

②充電時的陰極反應為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀其中鐵的化合價為是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

請回答下列問題:

A,寫出反應方程式:______

B與稀硫酸,寫出其氧化的離子方程式還原產(chǎn)物為______

CKOH的混合物,寫出其與加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式,并配平:

____________

為測定溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取溶液于帶塞錐形瓶中,,加入足量,調(diào)節(jié),加熱除去過量;加入過量KI充分反應后,再用標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液

已知:

滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象______.溶液中鐵元素的總含量為______若滴定前溶液中沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會______偏高”“偏低不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.Na2SiO3溶液中通入過量的SO2SiO32SO2H2OH2SiO3SO32

C.NaC1形成離子鍵的過程:

D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦(主要成分FeS2)中硫的質量分數(shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應)。實驗的正確操作步驟如下:

A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細的黃鐵礦樣品

C.將2.0 g樣品小心地放入硬質玻璃管中

D.以1 L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850

F.用300 mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應是:I2SO22H2O = 2HIH2SO4

G.吸收液用CCl4萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液,用0.2000mol·L1NaOH標準溶液滴定。試回答:

1)步驟G中所用主要儀器是______,應取_______ (”)層溶液進行后續(xù)實驗。

2)裝置正確的連接順序是 (填編號)。______

3)裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________

4)步驟H中滴定時應選用_____作指示劑,可以根據(jù)________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收,滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

待測液的體積/mL

NaOH標準溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00

0.00

20.48

第二次

20.00

0.22

20.20

第三次

20.00

0.36

20.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為___________。

6)也有人提出用沉淀質量法測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù),若用這種方法測定,最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________

A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、ZnNi、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______。

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是______

6)寫出沉錳的離子方程式_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 電解精煉Cu時,導線中通過2NAe時,陽極質量一定減少64 g

B. 標準狀況下,01 mol Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為01NA

C. 標準狀況下,112 LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為2NA

D. 120 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中所含微粒的個數(shù)比是1∶1的是( )

A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

B. NH4+中的質子和電子

C. Na2O2固體中陰、陽離子

D. 原子中的質子和中子

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