Question

【題目】Ⅰ、工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，E3______。

Ⅱ、如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（3）寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式___________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ_________________，產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是____________________________。

（5）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

【答案】放熱 減小 不變 Mg+2H+＝Mg2++H2↑ 燒杯中析出晶體 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出晶體； 小于

【解析】

Ⅰ.(1)由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

(2)加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；

Ⅱ.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)E1為活化能，E3為反應(yīng)熱，加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；

(3)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；

(4)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會(huì)有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現(xiàn)象為Ⅰ．鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；Ⅱ．鎂片逐漸溶解；Ⅲ．燒杯中析出晶體；

(5)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。