【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL,分離并測(cè)定Fe3+的濃度,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下:

已知:乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物,沸點(diǎn)為34.5度,微溶于水,在較高的鹽酸濃度下,Fe3+HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離。

請(qǐng)回答:

1)操作A的名稱(chēng)是______________。

2)經(jīng)操作A后,為判斷Fe3+是否有殘留,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案_____________________。

3)蒸餾裝置如下圖所示,裝置中存在的錯(cuò)誤是_______________________________。

4)滴定前,加入的適量溶液B_________。

AH2SO3—H3PO4 BH2SO4—H3PO4

CHNO3—H3PO4 DHI—H3PO4

5)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗0.1000 mol·L1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),試樣Xc(Fe3+)____________。

6)上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差,為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度,可采取的措施是_______。

A.稀釋被測(cè)試樣 B.減少被測(cè)試樣取量

C.增加平行測(cè)定次數(shù) D.降低滴定劑濃度

【答案】分液 從溶液Ⅱ中取樣,滴加KSCN溶液,顯紅色證明殘留含有Fe3+,顯無(wú)色證明無(wú)殘留 體系封閉;明火加熱 B 0.576mol/L CD

【解析】

Fe3+、Al3+試樣X溶液25mL,加入適量濃鹽酸和乙醚,在較高的鹽酸濃度下,Fe3+HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,乙醚微溶于水,分層后通過(guò)分液分離得到溶液Ⅱ?yàn)?/span>Al3+的溶液,和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]的溶液,當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),該化合物解離,加入水解離后,通過(guò)蒸餾得到方法除去乙醚,得到含鐵離子的水溶液,定容至100mL,取25.00mL溶液,滴入適量還原劑得到Fe2+離子的溶液,加入指示劑,滴定前,加入的適量溶液B為非氧離子化性和還原性的酸,用重鉻酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。

(1)操作A是利用在較高的鹽酸濃度下,Fe3+HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,乙醚微溶于水,分層后通過(guò)分液分離得到溶液Ⅱ?yàn)?/span>Al3+的溶液,和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]的溶液,分離的名稱(chēng)為分液,故答案為:分液;

(2)依據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液變紅色設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鐵離子的存在,從溶液Ⅱ中取樣,滴加KSCN溶液,顯紅色證明殘留含有Fe3+,顯無(wú)色證明無(wú)殘留,故答案為:從溶液Ⅱ中取樣,滴加KSCN溶液,顯紅色證明殘留含有Fe3+,顯無(wú)色證明無(wú)殘留;

(3)蒸餾裝置中錐形瓶不能密閉,否則蒸餾實(shí)驗(yàn)不能進(jìn)行,乙醚是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物,實(shí)驗(yàn)加熱不能用明火,否則會(huì)引發(fā)燃燒導(dǎo)致危險(xiǎn),故答案為:體系密閉,明火加熱;

(4)滴定需要的酸性環(huán)境,所需酸不能具有還原性、氧化性,不能被氧化劑氧化,也不能被亞鐵離子還原。AH2SO3-H3PO4 中亞硫酸具有還原性,也會(huì)被氧化劑氧化,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液增大,產(chǎn)生誤差,故A錯(cuò)誤;BH2SO4-H3PO4 中酸為非氧化性酸,可以提供酸性環(huán)境且不影響測(cè)定反應(yīng),故B正確;CHNO3-H3PO4 中硝 酸具有強(qiáng)氧化性,可以氧化亞鐵離子,導(dǎo)致滴入氧化劑標(biāo)準(zhǔn)溶液減少,測(cè)定結(jié)果偏低,故C錯(cuò)誤;DHI-H3PO4 HI酸是還原性酸,也可以消耗滴入的氧化劑,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,故D錯(cuò)誤;故答案為:B;

(5)依據(jù)離子反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算,定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗0.1000 molL-1K2Cr2O7溶液6.00mL,物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.00600L=0.00060mol,

反應(yīng)為 Cr2O7 2-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

1 6

0.00060mol 0.00360mol

c==0.144mol/L,則試樣Xc(Fe3+)=0.144mol/L×=0.576mol/L,故答案為:0.576mol/L;

(6)上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差,為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度,可以重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn),數(shù)值取平均值,減少誤差,滴定溶液濃度越小,測(cè)定結(jié)果越準(zhǔn)確。A.稀釋被測(cè)試樣,濃度減小,測(cè)定誤差會(huì)增大,故A錯(cuò)誤;B.減少被測(cè)試樣取量,和滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.增加平行測(cè)定次數(shù),減少測(cè)定帶來(lái)的誤差,可以提高準(zhǔn)確度,故C正確;D.降低滴定劑濃度,反應(yīng)終點(diǎn)判斷更準(zhǔn)確.滴定結(jié)果的精密度高,故D正確;故答案為:CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.神七宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型連續(xù)纖維增韌航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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【題目】(1)配制500mL濃度為溶液,需稱(chēng)取固體____g,然后再加入適量水,將上述固體溶解,待__________后,再轉(zhuǎn)移到______中,定容,搖勻。

(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中,其他操作均正確,但定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____(填大于”“小于等于,下同)。

(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中,轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許,則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______。

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【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅,反應(yīng)原理如下

2Cu(s)Cl2(g) 2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol1

H2(g)2CuCl(s) 2Cu(s)2HCl(g) ΔH2

有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表

物質(zhì)

H2

Cl2

HCl

鍵能/kJ·mol1

436

243

432

(1)ΔH2________kJ·mol1。

(2)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)制備活性銅的反應(yīng)趨勢(shì)大原因是__________。

(3)在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),tl時(shí)增加壓強(qiáng)到原來(lái)的2(Cu的量足夠),在圖中畫(huà)出Cl2濃度的變化趨勢(shì)線(xiàn)。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得,如圖所示

裝置中用的交換膜為________

A陽(yáng)離子交換膜 B陰離子交換膜

C質(zhì)子交換膜 D氫氧根離子交換膜

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

(6)根據(jù)已學(xué)知識(shí)寫(xiě)出制取CuCl的一種方法,用化學(xué)方程式表示____________________________

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(2)若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的質(zhì)量為__________g;若外電路只通過(guò)了0.06mol電子,且陰極產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL,要使原溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入____________。

A.CuO1.60g H2O 0.18g B.Cu(OH)2 1.96g

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(3)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝,簡(jiǎn)易裝置如圖所示:

若用上述甲烷燃料電池進(jìn)行電解,則甲烷燃料電池的負(fù)極應(yīng)該接該裝置的_____(填)邊電極;寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_________________________________。

電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的數(shù)目為__________。

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