Question

【題目】鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）鐵原子價電子軌道表示式為______，與鐵同周期的元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素共有_____種（包含鐵）。

（2）下列關(guān)于鐵的說法，不正確的是_____（填選項字母）

A.基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理

B.鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于ds區(qū)元素

C.鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線

D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，配體CO中C是配原子

（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①組成上述化合物中5種元素原子電負性由小到大的順序為_____。

②上述化合物中氮原子的雜化方式有_____。

③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵_____。

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是后者，原因是_____。

Answer 1

【答案】3d642 9 BC O＞N＞C＞H＞Fe sp2、sp3 異硫氰酸中 H-N 鍵極性強，分子間存在氫鍵

【解析】

(1)Fe為26號元素，所以其價電子排布式為3d642；其最外層電子排布為4s2；與鐵同周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素的3d軌道電子數(shù)可以為1、2、3、5、7、8、10，共7種，主族元素還有Ca，包括Fe共9種；

(2)A．3p能級有3個軌道，最多容納6個電子，選項中排列違反了泡利原理，故A正確；

B．鐵在元素周期表中屬于d區(qū)，故B錯誤；

C．鐵的焰色反應(yīng)發(fā)出的光為無色不影響其它金屬火焰顏色，所以鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗，故C錯誤；

D．CO分子中碳氧之間有一個有氧原子問提供的配位鍵，使碳周圍的電子云密度增加，容易給出電子，所以碳提供電子做配原子，故D正確；

綜上所述答案為BC；

(3)①非金屬性越強，元素的電負性越大，則電負性O＞N＞C＞H＞Fe；

②化合物中形成C=N雙鍵的N原子形成2個σ鍵，含有1對孤電子對，而形成單鍵的N原子，形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，N原子采取sp2、sp3雜化；

③C=N雙鍵的N原子有1對孤對電子與亞鐵離子之間形成配位鍵，另外的N原子帶1個單位負電荷，與亞鐵離子之間形成離子鍵，如圖；

(4)異硫氰酸中 H-N 鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點高于硫氰酸。