【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素
【答案】D
【解析】解:圖為元素周期表前四周期的一部分,由位置可知,X為F,W為P,Y為S,Z為Br,R為Ar,
A.W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能,故A錯(cuò)誤;
B.Y的陰離子有3個(gè)電子層,而Z的陰離子有4個(gè)電子層,則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同,故B錯(cuò)誤;
C.p能級(jí)未成對電子最多為3個(gè),只有W符合,故C錯(cuò)誤;
D.上述元素中F的非金屬性最強(qiáng),則X元素是電負(fù)性最大,故D正確;
故選D.
圖為元素周期表前四周期的一部分,由位置可知,X為F,W為P,Y為S,Z為Br,R為Ar,
A.W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
B.Y的陰離子有3個(gè)電子層,而Z的陰離子有4個(gè)電子層;
C.p能級(jí)未成對電子最多為3個(gè),只有W符合;
D.上述元素中F的非金屬性最強(qiáng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下,四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為:Ka(HCN)=6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是( )
A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是___________________。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:____________________________。
(4)試劑X為____________________________。
(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為___________________。
(6)欲測定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度,準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI 晶體,充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。寫出反應(yīng)的方程式_________________________;將所得溶液配置成100mL待測液,取25.00mL待測液,用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________;重復(fù)滴定,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
2 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
3 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。(ICl3相對分子質(zhì)量為233.5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用,運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO,是重要的水的消毒劑。
(1)寫出NH2Cl的電子式______________。
(2)寫出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)一定條件下(T℃、latm),可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同時(shí)得到HCl(g)。
已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表:
化學(xué)鍵 | N—H | Cl—Cl | N—Cl | H—Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。
II.亞硝酸氯(NOCl)是有機(jī)合成中重要試劑,可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0,平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如圖所示:
(4)圖中T1、T2的關(guān)系為: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)
(5)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)(填化學(xué)式)_________的轉(zhuǎn)化率,理由為______________。
(6)圖中A、B、C 三點(diǎn)中平衡時(shí)NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)
(7)若容器容積為1L,則B點(diǎn)平衡常數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素,位于元素周期表中第ⅠA族。
(1)畫出下列堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
①鋰____________;②鈉__________;③鉀__________;④銣__________。
(2)比較堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu):
①它們在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是___________________________________________________;
②它們在結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)是___________________________________________________。
(3)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是___________________________。
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醚是一種重要的醫(yī)用麻醉劑,研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應(yīng),對乙醚和酒精的工業(yè)生產(chǎn)都有重要意義,乙醇脫水涉及下列兩個(gè)反應(yīng)之間的競爭:
脫水制乙烯Ⅰ:C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1
脫水制乙醚Ⅱ:2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2
研究所得相關(guān)信息如下:
①壓強(qiáng)平衡常數(shù)與溫度之間的關(guān)系
②不同溫度下乙醇的轉(zhuǎn)化率及選擇性
反應(yīng)溫度(K) | 乙醇轉(zhuǎn)化率(%) | 乙烯選擇性(%) | 乙醚選擇性(%) | 副產(chǎn)物選擇性(%) |
373 | 25.22 | 4.38 | 94.52 | 1.10 |
423 | 54.25 | 52.24 | 46.71 | 1.05 |
523 | 95.20 | 96.87 | 2.15 | 0.98 |
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)若反應(yīng):2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓變?yōu)?/span>△H3,平衡常數(shù)為K3,則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達(dá));K3=____________(用含有K1、K2的式子表達(dá))。
(2)△H1____0(填“>”、“ <”或“=”);乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應(yīng)消耗總乙醇量的百分比,表中數(shù)據(jù)表明:隨著溫度升高,乙醚選擇性降低,簡述理由:______________。
(3)除了改變溫度外,請?jiān)偬峁┮环N提高乙醚產(chǎn)率的可行方法__________________________。
(4)為研究乙烯水合法合成乙醇,T℃時(shí),可以認(rèn)為只有反應(yīng)Ⅰ,向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯,5min后恰好達(dá)到平衡。平衡后則得乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,容器內(nèi)的總壓為7.75MPa,則
(5)向(4)中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯,平衡后,乙烯的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略):
(1)B的名稱為_________;反應(yīng)①-⑥中為取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。
(2)B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件:
①可水解 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③1mol J最多消耗2mol NaOH
J有________種;B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體生成,其核磁共振氫譜有4組吸收峰,則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3)可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C中的特征官能團(tuán),寫出該檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式:____________________________。
(4)關(guān)于E的說法正確的是_________。
A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應(yīng)
(5)鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味,也是合成糖精的中間體,以甲苯和甲醇為原料,無機(jī)試劑自選,參照H的合成路線圖,設(shè)計(jì)L的合成路線____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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