在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是（　�。�
A、SO42-
B、NO3-
C、OH-
D、HCO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：pH=1，顯酸性，與Fe2+和NH4+不發(fā)生反應的離子，可大量共存，即離子之間不能結(jié)合生成水、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應等．
解答： 解：A．不與溶液中的離子發(fā)生反應，則能大量共存，故A正確；
B．因Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．因H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應及習題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是Zn和Cu組成的原電池，某興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如表：
卡片上描述合理的是（　�。�
卡片No.10  Date：2010-6-11
實驗記錄：①鋅片變�。阢~極上有氫氣產(chǎn)生．③電流方向：鋅→銅．
實驗結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負極．⑤銅比鋅活潑．⑥SO42-向鋅片移動
A、①②⑥B、①④⑤
C、②③⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K=
c(A)?c2(B)
c2(C)?c2(D)
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B、增大A濃度，平衡向正反應方向移動
C、增大壓強，C體積分數(shù)增加
D、升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定大量共存的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B、常溫下水電離出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2SO3在水溶液中的電離方程式：H2SO3═2H++SO32-
B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C、碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＜7
B、25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
C、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D、均為0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，銨根離子濃度前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．請回答下列問題：

（1）圖中A表示
 
．
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的
7
10
；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標準為0.1mg．L-1．工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設(shè)計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
Fe2++
 
H+═
 
Cr3++
 
Fe3++
 
 

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
 

（3）設(shè)計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料：c為：
 

電極反應：d極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度為1.12g?mL-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變且二者物質(zhì)的量相同的是（　　）
A、C2H2  C6H6
B、CH4 C3H8
C、C3H6  C3H8
D、C2H4 C4H8

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