精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能作為該反應已達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

【答案】A

【解析】

①由于氣體的質量會發(fā)生變化，所以若混合氣體的密度不變，則反應達到平衡，故正確；②由于該反應是在恒容的密閉容器內進行的反應前后氣體的體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，容器內氣體的壓強不變，因此不能判斷反應達到平衡，故錯誤；③由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，混合氣體總物質的量不變，故正確；④B是氣體，若反應未達到平衡，則B的物質的量濃度就會發(fā)生變化，所以B物質的量濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A.Na2O，CaO，Al2O3均為堿性氧化物
B.液溴不導電，所以液溴是非電解質
C.12C與13C的核外電子排布方式相同，化學性質相同
D.只含共價鍵的物質一定是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應中，還原產物是（ ）

A. MnO2 B.MnCl2 C.H2O D.Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是（ ）
A.Cu、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+
D.Cu、Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能成功的是

A. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B. 苯和硝基苯采用分液的方法分離

C. 苯可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。

（2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。

①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A.容器內氣體密度不變 B.容器內氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時，平衡常數不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反應過程中測得甲醇的體積分數α(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關微量元素的下列說法中正確的是

A. 攝入的鐵越多越有利于健康

B. 微量元素又稱為礦物質元素

C. 嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫

D. 含量低于0.01%的微量元素，對于維持生命活動、促進健康和發(fā)育極其重要

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制硝基苯的主要步驟如下

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應器中；

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻；

③在50~60℃下發(fā)生反應,直至反應結束；

④除去混合酸后,粗產品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌；

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯。

請回答下列問題:

（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時,操作注意事項是___________。

（2）步驟③中,為了使反應在50~60℃下進行,常用的方法是____________。

（3）步驟④中洗滌粗硝基苯使用的儀器是_____________。

（4）步驟④中粗產品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是__________________。

（5）寫出制硝基苯的方程式________。純硝基苯是無色、密度比水_____(填“小”或“大”),具有________氣味的油狀液體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是

A. n（OH－） B. 溶液的pH

C. c（H＋）·c（OH－） D.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案