【題目】在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O，摩爾質量為183g/mol)，受熱過程中不同溫度范國內分別得到一種固體物質，其質量如下表:

溫度范圍℃

固體質量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經(jīng)測定，210℃～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，則290℃～320℃溫度范圍內的固體物質是

A. CoO B. Co2O3 C. Co3O4 D. Co4O5

【答案】C

【解析】分析：計算晶體物質的量n==0.03mol，失去結晶水應為0.06mol，固體質量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可以知道，150℃～210℃固體質量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210℃失去結晶水得到CoC2O4；210℃～290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應，210℃～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，根據(jù)元素守恒得到生成CO2物質的量為0.06mol，290℃～320℃溫度范圍內的固體物質是鈷氧化物，以此解題。

詳解：計算晶體物質的量n==0.03mol，失去結晶水應為0.06mol，固體質量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可以知道，150℃～210℃固體質量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210℃失去結晶水得到CoC2O4；210℃～290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應，210℃～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，根據(jù)元素守恒得到生成CO2物質的量為0.06mol，290℃～320℃溫度范圍內的固體物質是鈷氧化物，根據(jù)鈷元素守恒 ：n（Co）=n（CoC2O4）=0.03mol，n(O)=mol=0.04mol，

n（Co）：n（O）=0.03：0.04=3：4，該鈷的氧化物化學式為Co3O4。

因此，本題正確答案是：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：___________________。

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

①用雙線橋標出該反應的電子轉移方向及個數(shù)。______

②該反應被氧化的元素是_____，其中被氧化的元素占該元素總量的______（填百分數(shù)）。

（3）硝酸鹽可作為煙幕彈。如反應：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反應中NH4NO3作為_____（填選項）

A．氧化劑 B．還原劑 C．既做氧化劑又做還原劑

（4）實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時，應用托盤天平稱取NH4NO3的質量為_________。

②配制中已有托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有_________。

③定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關問題：

(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

(2)物質②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區(qū)別是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化學物質，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。

（1）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中該反應的氧化劑為_____________（填化學式，下同），還原劑為_________________，若反應產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質的量為________mol，反應轉移的電子數(shù)是_______________。

（2）已知：在加熱條件下，3NaClO2NaCl+NaClO3．則在加熱條件下，向NaOH溶液中通少量氯氣時的反應方程式可表示為___________________（用一個總反應方程式表示，假設每步反應均充分進行）；某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定，NaClO、NaClO3的物質的量之比為4：1，則反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

（1）試劑X是________________________________________(寫化學式)。

（2）配平下列方程式：

______MnO4-＋______SO2＋______H2O===______Mn2＋＋______SO42-＋______H＋______________

（3）為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學稱取20.0 g樣品配成100 mL溶液，移取至錐形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定(MnO被還原為Mn2＋)。若兩者正好反應時消耗KMnO4標準溶液的體積為100.00 mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質量分數(shù)為___________。（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大

D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烴的含氧衍生物X為主要原科生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如圖:

已知:①X的蒸汽密度是相同條價下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；

②C為，

③已知X→Y中，CH3COCH3斷裂“C=O”鍵，Y有4種不同環(huán)境的H；

④

(1)原料X的分子式為_______；B的名稱是_______；B--C的反應類型是_______；D的結構簡式為_______ 。

(2)寫出X→Y的化學方程式: ______________ 。

(3)1mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗___molNaOH.

(4)符合以下條件的D的同分異構體有__種(不考慮立體異構)。

①含有兩個甲基和兩種官能團②能使溴的CCl4溶液褪色③能同時發(fā)生水解和銀鏡反應

(5)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為，利用乙烯為有機原料(無機物和反應條件自選)合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。

（I）中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。

(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應的離子方程式：_________________________。

(2)請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )

A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端，腐蝕越嚴重

B. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

C. 純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

D. 圖2中，金屬棒X若為Cu，可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

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