【題目】下列對相關方程式書寫判定及解釋正確的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正確:Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | 工業(yè)上制鋁:2AlCl32Al+3Cl2↑ | 正確:陽極氯離子放電,陰極鋁粒子放電 |
C | 向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O | 正確:氨水過量,氫氧化鋁能溶于過量的堿 |
D | 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O | 錯誤:等式兩側電荷不守恒,生成物中應有亞鐵離子 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油裂解可得烴D,其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,已知D在標準狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產(chǎn),E為有香味的油狀液體,它們之間的轉化關系如圖,請回答:
(1)C中所含官能團名稱是____。
(2)寫出反應④的化學方程式____。
(3)C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應,生成具有酸性的物質F。F的結構簡式為___。
(4)下列說法正確的是____。(填編號)
A.有機物E與F互為同分異構體
B.用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和C
C.有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是( )
A. 氧化性:Cl2>紅磷 B. 單質沸點:紅磷>Cl2
C. 氫化物穩(wěn)定性:HCl>PH3 D. 酸性:HClO4>H3PO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是 ( )
A. 正硼酸晶體屬于原子晶體
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結構
D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實質相同的是 ( )
①品紅溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如下圖所示:
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)W位于周期表中第________周期,第______族;
(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是_________;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______(填化學式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。
(3)工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2,該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應的化學方程式_________________________。
(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進行反應,經(jīng)半分鐘達到平衡,測得溶液中含YZ30.18mol,則v(O2)=________mol/(L·min);若溫度不變,繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2,則平衡_______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),再次達到平衡后,________mol<n(YZ3)<_______mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:NH4++OH-NH3↑+H2O,有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種,取該溶液進行如下實驗:
(1)填表(在表中的空白處填寫離子符號)
步驟 | 實驗步驟 | 肯定不存在的離子 |
① | 用pH試紙測得該溶液呈酸性 | ________________ |
② | 另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,此過程中無沉淀生成 | ________________ |
③ | 向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液,過濾、洗滌、干燥,得到1.97g白色固體 | ________________ |
④ | 另取l0mL該溶液,加入濃NaOH溶液并加熱,收集到224mL氣體A(標準狀況下) | |
⑤ | 另取l0mL該溶液,加入足量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生2.87g白色沉淀 |
(2)根據(jù)以上事實,在上述離子中,該溶液肯定存在的離子有________________。
(3)氣體A溶于水可配成溶液A (該溶液的密度比水。,把50g濃度為c1的濃A溶液(溶質質量分數(shù)為ω1)與V mL水混合,得到濃度為c2的稀A溶液(溶質質量分數(shù)為ω2)。若ω1=2ω2,則:
①c1_____c2,②V_________50mL(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工原料,生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關,請根據(jù)下表信息,結合工業(yè)生產(chǎn)實際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。
SO2 壓強 轉化率 溫度 | 1個大氣壓 | 5個大氣壓 | 10個大氣壓 | 15個大氣壓 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
(2)反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1molO2(g)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3(g)
C.降低溫度
D.在其他條件不變時,減小容器的容積
(3)某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”), B點的化學平衡常數(shù)是______。
(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時刻達到平衡,測得容器中含SO30.18mol。
① tl 時刻達到平衡后,改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件是________。
A.體積不變,向容器中通入少量O2
B.體積不變,向容器中通入少量SO2
C.縮小容器體積
D.升高溫度
E.體積不變,向容器中通入少量氮氣
② 若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2,則平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”) ,再次達到平衡后,______mol3)<______mol。
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