煙道氣中SO2可以用消石灰處理而除去,其反應方程式為：2Ca（OH）2+2SO2+O2═══2H2O+2CaSO4。為了除去煙道氣中0．64kgSO2，需要0．01mol•L-1的Ca（OH）2溶液多少升?

 

答案：
解析：

解析：設需要Ca（OH）2的物質(zhì)的量為x。

2Ca（OH）2+2SO2+O═══2H2O+2CaSO4

2mol,2×64g

x,0．64×1000g

x==10mol

V〔Ca（OH）（aq）〕==1000L

答案：1000L

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?豐臺區(qū)一模）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)．特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的
負
負
極（填“正”或“負”），負極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是
利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生
利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生
．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如圖：

①生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化
．
②下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD
．
A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4+4C
 高溫 
.
 
CaS+4CO↑
C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出
．
④（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

煙道氣中SO2可以用消石灰處理而除去，其反應方程式為：2Ca(OH )2+2SO2+O2=2H2O+2CaSO4，為了除去煙道氣中1kg SO2，需0.01mol/L的Ca(OH )2溶液_______________L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

煙道氣中SO2可以用消石灰處理而除去，其反應方程式為：2Ca(OH )2+2SO2+O2=2H2O+2CaSO4，為了除去煙道氣中1kg SO2，需0.01mol/L的Ca(OH )2溶液_______________L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：038

煙道氣中SO2可以用消石灰處理而除去,其反應方程式為：2Ca（OH）2+2SO2+O2═══2H2O+2CaSO4。為了除去煙道氣中0．64kgSO2，需要0．01mol•L-1的Ca（OH）2溶液多少升?

 

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