（12分）白炭黑（SiO2·H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg（SiO10）(OH)3]來制取，其主要工藝流程如下：

（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為            。
（2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有①                     ；②             （任舉兩種）。
（3）過濾1得到的濾液的主要成分是                              。
（4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是                          。
（5）洗滌時，如保證明產(chǎn)品已洗滌干凈？                               。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻。其工藝流程如下圖所示。
已知：FeSO4＋Cr=CrSO4＋H2↑

（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中。該過程中電解陽極液的主要作用是             。
（2）加入（NH4）2SO4的目的是                  。
（3）結晶后的母液從綠色化學的角度可采用的處理方法是                  。
（4）產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過     提高其純度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（   ）
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法制鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱
A．②③B．①③C．①②③D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變化：

下列說法正確的是
A．所有變化都是氧化-還原反應B．②③⑤⑥都是化合反應
C．兩個過程中都有接觸室裝置D．②④反應都要用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：
。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（   ）
A．點a的正反應速率比b點的大
B．點c處反應還未達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，500℃下反應至t1時刻， n(H2)比圖中d點的值大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）第63屆聯(lián)合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學年”，其主題是“化學——我們的生活，我們的未來”，以紀念化學學科所取得的成就及對人類文明的貢獻。請回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）     ，工業(yè)煉鐵主要設備是     。
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）     。
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。
①寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式     。
②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100 mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結果全部溶解且未見固體析出。則混合溶液的組成為（填寫化學式）：     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生絡合反應：
Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式：                           。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是                       。
下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=          
（3）當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有：              ，其物質的量之比為     
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：                                                

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_________
_______________________________________________________________。
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。
a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑     
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____  _，濾液1后兩步操作的目是：                  。
（2）完成加漂粉精反應的離子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。
（4）為了了解如何調(diào)節(jié)濾液2的PH，請寫出兩個你認為需要查閱的數(shù)據(jù)
                        ，                        （用文字敘述）
（5） “濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)不低于________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案