(2010?豐臺(tái)區(qū)一模)常溫下,將NaHY晶體加入水中溶解,得到0.1mol/L NaHY溶液,下列敘述正確的是(  )
分析:A.若NaHY溶液的pH=4,說(shuō)明HY-電離程度大于HY-水解程度;
B.若NaHY的水溶液顯堿性,說(shuō)明HY-水解程度大于HY-電離程度;
C.根據(jù)溶液電中性原則和物料守恒的角度分析;
D.如電離程度大于水解程度,抑制水的電離,如水解程度大于電離程度,促進(jìn)水的電離.
解答:解:A.若NaHY溶液的pH=4,說(shuō)明HY-電離程度大于HY-水解程度,則有c(Y2-)>c(H2Y),因溶液中還存在水的電離,則c(H+)>c(Y2-),故c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y),故A正確;
B.若NaHY的水溶液顯堿性,說(shuō)明HY-水解程度大于HY-電離程度,單水解程度一般較弱,應(yīng)存在c(HY-)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.無(wú)論溶液呈酸性,還是呈堿性,溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HY-)+2c(Y2-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(HY-)+c(Y2-)+c(H2Y),二者聯(lián)式可得c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),故C錯(cuò)誤;
D.如電離程度大于水解程度,抑制水的電離,如水解程度大于電離程度,促進(jìn)水的電離,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度的大小比較,題目難度中等,本題易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意從溶液的電荷守恒和物料守恒的角度分析,無(wú)論是酸性溶液還是堿性溶液,都存在c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?豐臺(tái)區(qū)一模)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3
④NaOH、Na2CO3⑤Fe、FeCl2( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?豐臺(tái)區(qū)一模)近期研究證實(shí),中藥甘草中的異甘草素在藥理實(shí)驗(yàn)中顯示明顯的促進(jìn)癌細(xì)胞凋亡和抑制腫瘤細(xì)胞增殖的活性,且對(duì)正常細(xì)胞的毒性低于癌細(xì)胞.異甘草素可以由有機(jī)物A和有機(jī)物B合成(A、B均為芳香族含氧衍生物),且由A和B合成異甘草素要用到以下反應(yīng):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物B分子式為C7H6O2,A和B均能與濃溴水反應(yīng)生成沉淀.A和B具有一種相同的含氧官能團(tuán),其名稱為
羥基
羥基
;B的核磁共振氫譜有四個(gè)峰,峰面積之比是2:2:1:1.以下說(shuō)法正確的是
(填序號(hào)).
①有機(jī)物B能發(fā)生很多類(lèi)型的反應(yīng),例如:中和、取代、氧化、還原、加成反應(yīng)
②與B互為同分異構(gòu)體的芳香族含氧衍生物共有兩種(不含B)
③B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
(2)質(zhì)譜表明有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為152,其碳、氫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為12:1:6.有機(jī)物A的分子式為
C8H8O3
C8H8O3
;已知A發(fā)子中的官能團(tuán)均處于間位,寫(xiě)出A、合成異甘草素的化學(xué)方程式
+
一定條件
+H2O
+
一定條件
+H2O

(3)初步合成的異甘草素需要經(jīng)過(guò)以下處理工藝;
I加入一定量的水,再加入一定量的乙醚提取2次
II用無(wú)水MgSO4干燥、過(guò)濾減壓蒸出.
III洗滌、濃縮得黃色粉末,再用含水乙醇處理得黃色針狀晶體.
步驟II蒸出的物質(zhì)可能是
乙醚
乙醚
.以上處理工藝中涉及的分離提純操作依次有
萃取、過(guò)濾、蒸餾、結(jié)晶
萃取、過(guò)濾、蒸餾、結(jié)晶

(4)有機(jī)物D符合下列條件,寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①與A互為同分異構(gòu)體,且能發(fā)生水解反應(yīng)②1molD能與3moNaOH反應(yīng)③苯環(huán)上的氫被氯取代的一氯代物有兩種
(5)有機(jī)物E生成F的方程式:
n+n
催化劑
+(2n-1)H2O
或n+n
催化劑
+(2n-1)H2O
n+n
催化劑
+(2n-1)H2O
或n+n
催化劑
+(2n-1)H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?豐臺(tái)區(qū)一模)[化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石(Na3AlF6),其工藝如下:



請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①中生成的無(wú)色氣體A是
CO2
CO2
,濾液①的溶質(zhì)是
NH4F
NH4F

(2)經(jīng)測(cè)定NH4HCO3溶液呈中性,請(qǐng)分析原因(用離子方程式和文字表述說(shuō)明理由)
NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
NH4+和HCO3-的水解程度基本相同

(3)經(jīng)反應(yīng)②后,過(guò)濾得到的冰晶(Na3AlF6)固體,該固體上附著有雜質(zhì),需要洗滌,請(qǐng)簡(jiǎn)述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈
取洗滌后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈
取洗滌后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈

(4)溫度和NH4HCO3濃度會(huì)影響反應(yīng)①的速率.現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和NH4HCO3
度對(duì)反應(yīng)①速率的影響.請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚?xiě)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 溫度 c(NH4HCO3
I 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 60℃ c1
II 探究濃度對(duì)反應(yīng)①速率的影響 c2
III 探究溫度對(duì)反應(yīng)①速率的影響 80℃
(5)下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖:
請(qǐng)分析t2℃時(shí),濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是
溫度升高NH4F會(huì)分解
溫度升高NH4F會(huì)分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?豐臺(tái)區(qū)一模)為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng),某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng).
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是
干燥
干燥

②寫(xiě)出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O

活動(dòng)小組預(yù)測(cè)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度降低,可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生,為進(jìn)一步確認(rèn)氣體的成分還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn).
(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氣體的成分.
試劑:氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無(wú)水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰.
儀器如下圖(可重復(fù)使用,可根據(jù)需要取用);
①連接儀器.將裝置的字母填入□內(nèi),并將試劑名稱填寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)(可不填滿)
②若混合氣體中含有氫氣,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是
D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色,E中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色
D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色,E中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色

(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量.
①若混合氣體中含有SO2和H2,為測(cè)定混合氣體中各成分含量,需收集的數(shù)據(jù)有
混合氣體的總體積;反應(yīng)前后D中粉末質(zhì)量的差值(反應(yīng)前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應(yīng)后D中粉末的質(zhì)量)
混合氣體的總體積;反應(yīng)前后D中粉末質(zhì)量的差值(反應(yīng)前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應(yīng)后D中粉末的質(zhì)量)

②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Fe3+,其中檢驗(yàn)是否含有Fe3+可采用的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
;如果該過(guò)程中共消耗了11.2g鐵,反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣,則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案