【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行,30 s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L,則下列反應(yīng)速率正確的是
A.v(O2)=0.125mol·(L·s)-1 B.v(NO)=0.01mol·(L·s)-1
C.v(NH3)=0.01 mol·(L·s)-1 D.v(NH3)=0.2 mol·(L·s)-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五種溶液,只用一種試劑通過實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,這種試劑是
A.KSCN B.BaCl2 C.NaCl D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+X+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)說法不正確的是
A.方程式中的X為2MnSO4
B.氧化性:KMnO4>Fe3+>I2
C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol
D.AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng),BC段的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。 試回答:
(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________________,B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____________________。
(2)寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
(3)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是__________,AlCl3的質(zhì)量是______________,NaOH的質(zhì)量是____________。
(4)C點(diǎn)HCl溶液加入量為________________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫。
Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴(海水中溴以溴化鈉為主)的過程如下:
(1)步驟①工業(yè)上得到氯氣的化學(xué)方程式為:_______________________________________________。
(2)步驟②的化學(xué)方程式為:________________________________________________。
(3)步驟③用SO2水溶液吸收Br2,可制得HBr和硫酸,離子方程式為:________________________。
Ⅱ.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,燃燒的灰燼中碘元素以I-的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:
(4)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:
①______________ ③______________ ④______________
(5)步驟③操作所需的玻璃儀器主要是______________________。
(6)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是______(填字母)。
A.苯、酒精 B.汽油、醋酸 C.四氯化碳、苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol,向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至過量,下列關(guān)系圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2↑,下列條件下,反應(yīng)速率最大的是
A.10℃,5mL 3 %H2O2溶液
B.10℃,5mL 5 %H2O2溶液
C.30℃,5mL 5%H2O2溶液
D.30℃,5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康,汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。己知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):
①CO(g) +1/2 O2(g)CO2(g) △H1=a kJ·mol-1
②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H2=b kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=c kJ·mol-1
④2CO(g) +2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。
(2)下列情況能說明反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________(填編號(hào))。
A.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
B.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO
(3)根據(jù)上述反應(yīng),確定反應(yīng)④中△H4=__________kJ·mol-1
(4)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因_________________________________________。
(5)其他條件不變時(shí),探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中起始n(NO)/n(CO)的比值的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是________________。
(6)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖3所示。其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________________________。
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