Question

常見的無機(jī)物之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知，A、B、C、D、G含有同一種元素，E是通常情況下密度最小的氣體，B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，B具有氧化性，能將SO₂氧化為F（H₂SO₄），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G．相關(guān)物質(zhì)的顏色如下表：

物質(zhì)	純A（單質(zhì)）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

依據(jù)以上信息填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D______，E______．
（2）G生成C的過程所出現(xiàn)的現(xiàn)象為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：
F→E______；
B→F______．

Answer 1

E是通常情況下密度最小的氣體，E是氫氣，B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明B中有氯元素，B溶液顯黃色，又知B具有氧化性，能將SO₂氧化為硫酸，則B是FeCl₃，C固體是紅褐色，為Fe（OH）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，紅棕色固體D為Fe₂O₃，則A、B、C、D、G含有同種元素為鐵元素，可推知A為Fe，硫酸與鐵反應(yīng)生成E、G，G溶液為淺綠色，所以G為FeSO₄，
（1）由上述分析可知，D為Fe₂O₃FeSO₄，E是H₂，
故答案為：Fe₂O₃：H₂；
（2）G為硫酸亞鐵，加入堿生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易與氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，有關(guān)反應(yīng)方程式為：FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）F→E的離子方程式為：Fe+H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
B→F的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
故答案為：Fe+H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．