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【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:

H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快

下列有關該反應的說法正確的是

A．反應速率與I-濃度有關 B．IO-是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 ②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①，I﹣是①的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應不能發(fā)生，A正確；B、將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I﹣，IO﹣只是中間產物，B錯誤；C、1mol過氧化氫分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反應的活化能，是生成物與反應物的能量差，C錯誤；D、因為反應是在含少量I﹣的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數，不能用其濃度變化表示反應速率，D錯誤．故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用。

（1）將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下時，則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水__ g。

（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比＝______________。

（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO2、NaNO3和H2O�，F有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x = 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取溴乙烷的主反應如下：

副反應：在該實驗中經常會有乙醚、溴等副產物生成，裝置如圖所示。

相對分子質量

密度/（g·cm—3）

沸點/℃

溶解度

乙 醇

46

0.789

78.3

易溶

溴乙烷

109

1.46

38.2

難溶

濃硫酸

98

1.84

338.0

易溶

實驗步驟：

①向A中先加入5 mL 95%的無水乙醇（0.085 mol）和4.5 mL的水，加入溴化鈉7.725 g ，再加入沸石，搖勻。在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL濃硫酸（0.17 mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應溫度，保持反應平穩(wěn)地發(fā)生，直至無油狀物餾出為止；

③分出餾出液中的有機層，加入1-2 mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質，溶液明顯分層后，分離得到粗產物；

④將粗產物轉入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g。

回答問題：

（1）儀器E的名稱為 ；反應裝置中有使用C、D兩根溫度計，其中D溫度計的作用是： 。

（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是 。飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是 ；

（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有 （填標號）。

A．可以防止乙醇發(fā)生碳化 b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發(fā)

c．避免溶液發(fā)生暴沸 D．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產物溴；

（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為 。加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產物在 層（填“上”或“下”）；

（5）本實驗的產率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m (g)與回路中通過電子的物質的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是

A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+

D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．電解時，a電極周圍首先放電的是Cl－，而不是Br－

C．電解時，電子流動路徑是：負極―→外電路―→陰極―→溶液―→陽極―→正極

D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.02 g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如下。

已知：

①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；

②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；

③反應①的原子利用率為100%，反應類型屬于加成反應；

④M的分子式為C13H18O2。

回答下列問題：

（1）A的名稱為___________；G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。

（2）反應②～⑧中屬于加成反應的是______；H中官能團的名稱為___________。

（3）物質M的結構簡式為____________。B的一種同類別異構體存在順反異構，該物質發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為_____________。

（4）反應③的化學反應方程式為_______________。

（5）符合下列條件的F的同分異構體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③屬于芳香族化合物。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （任寫一種物質的結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。

① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。

② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。

③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和 。

（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。

①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。

②檢驗裝置的氣密性。

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1。

寫出B中發(fā)生反應的化學方程式 。裝置C的作用是 。

④反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入

（描述試劑和現象），則證明B中的取代反應已經發(fā)生。

⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子核外電子有________種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________。預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。

（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。

②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可)，B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________。

（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：

①SeO3分子的立體構型為_____________。

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。

③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 pm，則該晶體的密度為_________________(用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據的原子軌道數目為____________。

（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py4，則其違背了____________。

（3）左下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是____________(填標號)。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如右上圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O

原子所連接的最小環(huán)為____________元環(huán)，則每個O原子連接____________個最小環(huán)。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。

①該晶體中不存在的作用力是____________(填選項字母)。

A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．范德華力E.氫鍵

②陰離子通過____________相互結合形成鏈狀結構。

（6）氮化嫁(GaN)的晶體結構如圖所示。晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同____________(填“是”或“否”)，判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據是____________。

（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結構如下圖所示，該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長為4.3×10-10m。則鍺的相對原子質量為____________(保留小數點后一位)。

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