月球表面土壤里有1種非常有用的資源3He——可控核聚變的原料,有關敘述正確的是( )
A. 在3He中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
B. 3He和4He是同種原子
C. 核聚變時,原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學反應
D. 3He和4He互為同位素
科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是
A.甲烷的產(chǎn)量 B.苯的產(chǎn)量 C.乙醇的產(chǎn)量 D.乙烯的產(chǎn)量
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)第三周期元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是 ,可用于制半導體材料的元素是_______.
(2)Cl元素在元素周期表中的位置是 周期 族。
(3)第三周期元素中元素中,最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ,酸性最強的是 ,呈兩性的是 ;
(4)在C、N、O、F中,原子半徑最大的是 .
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:
(1)該反應的化學方程式是 。
(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應的平均速率v(H2)為 。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是:
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
該反應過程和機理較復雜,一般認為分為以下幾步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+(快)
(1)根據(jù)上述條件推測,此反應的總的反應速率由 步反應決定。(填“①、②、③、④”)。
(2)若預先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時,才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )
A.④②①③ B.④③①② C.②①③④ D.③②④①
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某研究性學習小組的同學利用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。請分析回答:
(1)請寫出實驗過程中的總的化學反應方程式____________________________________。
(2)在不斷鼓入空氣的情況下,移去酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明乙醇的催化氧化反應是________反應。進一步研究表明,鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如上圖所示。鼓氣速度過快,反應體系溫度反而下降的原因___________________________。
(3)反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是_________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。
(4)在檢驗生成物的過程中,一位同學很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色。針對溴水褪色的原因,該小組的同學們經(jīng)過分析后,提出兩種猜想:
①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。
請你設計一個簡單的實驗,探究哪一種猜想正確?________________________________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
環(huán)狀結(jié)構(gòu)(BHNH)3,稱為無機苯,它和苯是等電子體,(BHNH)3的結(jié)構(gòu)簡式如圖,試推測無機苯二氯代物共有多少種同分異構(gòu)體( )
A.5種 B.4種
C.3種 D.2種
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:填空題
廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下:
(1)①寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式 。
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2=2I-+
①滴定選用的指示劑為 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會 (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
① ;
② ;
③ 過濾;
④ ;
⑤ 過濾、洗滌、干燥
⑥ 900℃煅燒。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
鈾是重要的核工業(yè)原料,在自然界中的含量很低。下列有關鈾的說法正確的是
A. 與的性質(zhì)完全相同
B. 原子核中含有143個中子
C. 屬于短周期元素
D. 1mol的質(zhì)量是143g
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