根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
活動性：Al＞Fe＞Cu
B
燒瓶內(nèi)顏色深淺不同
說明：2NO2
N2O4（g） △H＜0
C
白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?br />溶度積（Ksp）：AgCl＞AgBr
＞Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
非金屬性：Cl＞C＞Si
D

D實驗只能證明酸性：HCl＞NaCo3＞H2Sio3，不能比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗，下列物質(zhì)中不可能為甲同學實驗得到的生成物是       
A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS

（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：                              。開始加熱前        （填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。
（3）當乙同學實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ；該反應(yīng)的離子方程式為                              。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由：                                （若無此空不填）
②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                          。
③丙同學實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   
mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標準狀況）。
（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分數(shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點）：①                          ②                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強弱。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：                             ；    
假設(shè)2：                             ；
假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強。    
【驗證假設(shè)】
⑴利用以下裝置進行試驗，

實驗必需的裝置是：A                         (按氯氣流向的順序用序號書寫)
⑵實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，       (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。
⑶請在下表中填寫實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；
向A試管中滴加                  ；
向B試管中滴加                  ：
①      若                              
                        則假設(shè)1成立
②      若                              
                        則假設(shè)2成立
③      若                              
                        則假設(shè)3成立
⑷該實驗成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過                      。（標準狀況）
⑸有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強弱。于是提出另一驗證方案：往KI溶液中滴加        溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強弱，該反應(yīng)的離子方程式是                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生為探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如下裝置進行實驗。
（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整
       接      ，        接      ，        接      ，        接      。
（2）裝置②制備CO2時具有隨開隨用，隨關(guān)隨停的功能。簡述該裝置隨關(guān)隨停的理由
                                                                     ；
（3）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是              。
A．NaNO3溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸
（4）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是                 
                     ，當觀察到                                       現(xiàn)象時才點燃酒精燈。此步操作的目的是                                            。
（5）反應(yīng)過程中CO2足量，假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學方程式。
①裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。                                       。
②裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留。                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設(shè)計了如下裝置來進行實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處。
①                         ；  ②                         ．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒
精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)
致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有      。
（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量
亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品
紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你認為他的結(jié)論是否正確  ，其理由
是                            。
（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“       ”內(nèi)容。
同濃度溶液
SO32-
HSO3-
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
較上面    
較上面    
較上面    
慢
②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是     
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用                  次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？                                       
（3）請為本實驗設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某校化學興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質(zhì)）進行實驗，探究其組成。
（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 的氣體，該氣體的化學式為          ，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學反應(yīng)方程式為                         。
（2）乙組同學為測定Mg3N2含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后再加熱A。其中濃硫酸的作用是     ，對A加熱的目的是                                       。已知加入的固體質(zhì)量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg3N2                          g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結(jié)果偏高，理由是                              
                                                                         。
有的同學認為乙組同學的測定結(jié)果偏低，理由是                                   
                                                                         。
丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并
灼燒固體至恒重，測得其質(zhì)量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是                
                                                                         。                
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)為             。
（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成 本高、項目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體（NH4）2SO4與含鎂礦石粉煅燒的化學反應(yīng)方程式                              
                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學為探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3­沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：
操作
現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2,
停止加熱，一段時間后關(guān)閉
             ___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸
尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
(1)A中反應(yīng)的化學方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。
①未證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：__________。
(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應(yīng),某學習小組進行了以下探究活動：
[實驗]
稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應(yīng)選用
          (選填序號）。
a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水    d.酸性溶液
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，
發(fā)生的反應(yīng)式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中 的體積分數(shù)為            。
[提出猜想]
分析上述實驗中體積分數(shù)的結(jié)果，同學們認為氣體Y中還可能含量有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H2；
猜想二：
猜想三：
[設(shè)計實驗，驗證猜想]
為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設(shè)計探究實驗（裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）。
   
①實驗裝置的連接順序為A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
②裝置B中試劑的作用是           。
③猜想一的理由是                                       （用化學方程式表示）。
④）如果猜想一成立，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)該是                             ___     。

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