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三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO
 
2-
4
的物質的量為（　　）
分析：溶液不顯電性，溶液中陽離子電荷總數等于陰離子的電荷總數，以此來解答．
解答：解：合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，設SO42-的物質的量為x，
由電荷守恒可知，
0.2mol×1+0.25mol×2=0.4mol×1+x×2，
解得x=0.15mol，
故選C．
點評：本題考查物質的量的計算及電荷守恒，明確溶液中電荷守恒式為解答的關鍵，注意陰陽離子帶的電荷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，則SO42-的物質的量為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數為
2mNA
M
2mNA
M
個．
③該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是
0.25
0.25
?mol
②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對原子質量為24，以0.024kg所含12C原子數為阿伏加德羅常數，下列數值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數
E．O2相對分子質量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質量、物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
m
M
m
M
．
（2）該氣體所含原子總數為
2MNA
M
，
2MNA
M
，
個．
利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空：
（3）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是
0.25mol
0.25mol
．
（4）與標準狀況下VL CO2所含氧原子數目相同的水的質量是
1.6Vg
1.6Vg
．
（5）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3
XY3
．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-） 為
0.15mol
0.15mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，則SO為（）

A.0.1 mol  B.0.3 mol  C.0.5 mol  D.0.15 mol

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