Question

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ,5 min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計算可得此段時間的反應速率(用H2表示)為 mol/(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容積不變,則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是 (填字母序號)。

A．充入CO,使體系總壓強增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He,使體系總壓強增大 D．使用高效催化劑

（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式:KⅡ= ；保持恒溫恒容,將反應Ⅱ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍,則化學平衡 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常數(shù)KⅡ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

Answer 1