【題目】其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是

A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

C. 活化分子百分數(shù)增大 D. 單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多

【答案】B

【解析】

用有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W反應(yīng)速率的影響。

化學反應(yīng)速率的定義v＝＝表明，單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)（Δn）增加，化學反應(yīng)速率才能增大。只有活化分子才可能發(fā)生有效碰撞。

A項：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，才能加快反應(yīng)速率。A項錯誤；

B項：增大反應(yīng)物濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，即化學反應(yīng)速率增大。B項正確；

C項：增大反應(yīng)物濃度，不能改變活化分子百分數(shù)。C項錯誤；

D項：不是單位時間內(nèi)，反應(yīng)速率不一定增大。D項錯誤。

本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是(　　)

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

A. 2p1＝2p3<p2

B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

C. α2＋α3<1

D. Q1＋Q3＝92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)該化合物的敘述正確的是（ ）

A. 屬于芳香烴B. 分子式為：C11H14O2

C. 最多有11個碳原子共面D. 能發(fā)生化學反應(yīng)的類型只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）了解用藥常識，有利于自我保健�，F(xiàn)有下列藥物：

A．阿司匹林（乙酰水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿

①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是____________。（填字母）

②治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇___________。（填字母）

③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是____________。（填字母）

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是___________。（填字母）

（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

①今年入冬以來，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是_______（填字母）。

A．SO2 B．NO2 C．PM2.5

②垃圾應(yīng)分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有________ （填字母）標志的垃圾筒內(nèi)。

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是____________。

A．用中和法除去廢水中的酸

B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物

（3）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計了如下實驗。

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗內(nèi)容

請回答：

①在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為______的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。

②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是__________（填字母）。

A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳

B．在地下鋼鐵管道上連接銅塊

C．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼

③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由__________________腐蝕造成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_____（填代號）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列說法錯誤的是(　　)

A.若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)中Cl2是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-N鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN≡N鍵吸收的能量是

A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①____；試劑③____。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：_____。

（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜。

（4）操作④的名稱是____，其中玻璃棒的作用是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中，正確的是（ ）

A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1

C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)

D. 22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA

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