【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中，HCHO

A.僅被氧化B.僅被還原C.既被氧化，又被還原D.未被氧化，未被還原

【答案】C

【解析】

甲醛中C元素的化合價為0價，由方程式可知，C元素的化合價即由0價升高為+2價生成甲酸鈉，又由0價降低為-2價生成甲醇，則HCHO既被氧化，又被還原，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑能用于鑒別甲烷和乙烯的是(　　)

A.溴水B.碳酸鈉溶液C.酒精溶液D.四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種低成本的儲能電池，電池結構如下圖所示，電池工作原理為：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列說法正確的是（ ）

A. 電池放電時，Cl﹣從b極穿過選擇性透過膜移向a極

B. 電池放電時，b極的電極反應式為Cr3++e﹣=Cr2+

C. 電池充電時，a極的電極反應式為Fe2+-e﹣=Fe3+

D. 電池充電時，電路中每通過0.1mol電子，Fe2+濃度降低0.1molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H，滿足如下圖所示轉化關系。其中A、F為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，C為淡黃色固體化合物。B為生活中常見的液體化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C________，H______________。

（2）出下列化學反應方程式：

①______________________________________。

③______________________________________。

（3）寫出D的一種用途__________________________。但由于D易于發(fā)生③反應而不易于保存，故生產(chǎn)生活中往往用A與石灰乳反應生成易于保存運輸?shù)墓腆w，其在潮濕空氣中可以反應生成D，請寫出這兩個反應方程式_________________，_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數(shù)K=____ （填寫計算結果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉化過程。

（2）酸浸時所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。

（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。

（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學式）。

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【題目】CO2(g)與H2S(g)在高溫的反應為CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，在620K時將0.1mol的CO2(g)與0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中，平衡后H2O(g)的體積分數(shù)為0.03，將溫度降至610K重復上述實驗，平衡后H2O(g)的體積分數(shù)為0.02。

（1）下列可判斷反應達到平衡的是_____________。

a.v正(H2S)=v正(COS) b.容器內(nèi)壓強不再變化

c.c(H2S)/c(COS)不再變化 d. v正(H2S)=v逆(COS)

（2）620K時H2S的平衡轉化率a=_______%，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=____________；

（3）該反應的ΔH _____0。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）一定可以提高平衡體系中H2O的體積分數(shù)，又能加快反應速率的措施是_____________。

a.減少COS的濃度 b.增大H2S濃度 c.加入催化劑 d.增大壓強 e.升溫

（5）610K時平衡后，t時刻往鋼瓶中充入不參與反應的氣體并保持壓強不變而使體積加倍，請畫出從t時刻后一段時間內(nèi)的速率時間圖像。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】其他條件不變，增大反應物的濃度能增大反應速率的原因是

A. 單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B. 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

C. 活化分子百分數(shù)增大 D. 分子碰撞的次數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是

A.NH3B.SO3C.HClD.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。

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