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【題目】6.5g Zn在與足量鹽酸反應時產生的H2 在標準狀況下的體積是多少升？

__________________________________

【答案】解：設產生H2的體積為V（H2 ）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65g 22.4L

6.5g V（H2）

V（H2）= =2.24L

答：產生的H2在標準狀況下的體積是2.24L。

【解析】

解法一：6.5g Zn在與足量鹽酸反應，說明Zn完全反應，設產生H2的體積為V（H2 ）

根據化學反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65g 22.4L

6.5g V（H2）

V（H2）= =2.24L

答：產生的H2在標準狀況下的體積是2.24L。

解法二：根據化學反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2 可知消耗1molZn則生成1mol H2，6.5g Zn鋅的物質的量為6.5g÷65g/mol=0.1mol,所以生成0.1mol H2，標況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M點：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY

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【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（ ）
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C.澄清石灰水和稀硝酸反應
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【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號

實驗內容

實驗原理

氣體發(fā)生裝置

①

制氧氣

H2O2―→O2

②

制氨氣

NH4Cl―→NH3

③

制氯氣

HCl―→Cl2

（1）上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是____填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________。

（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中_______。

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為________________。

（4）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現用12 mol·L－1的鹽酸來配制。

①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的______填序號）：

②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、______。

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【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料，某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應來合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應原理和整個過程的流程圖如下：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

已知物質的部分性質如下：

物質

溶解性

穩(wěn)定性

酸堿性

氨基磺酸

溶于水、不溶于乙醇

pH較低時發(fā)生水解生成NH4HSO4

強酸性

氨基磺酸鎳

溶于水、乙醇

高于110℃時分解

酸性

請回答

(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______（填化學式）。

(2)“磺化”過程的溫度與產率的關系如下圖。溫度高于80℃時氨基磺酸的產率會降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動，原因二是__________。

(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學方程式____________________。

(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________。

(5)流程圖中“天藍色溶液”需要調節(jié)pH=5~6的原因是___________。

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【題目】下列有關物理量相應的單位表達中，錯誤的是( )

A.摩爾質量g/molB.氣體摩爾體積L/mol

C.物質的量mol/LD.密度g/cm3

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【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。

請回答下列問題：

（1）參加反應的二氧化錳的質量為 。

（2）參加反應的HCl的物質的量為 。

（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度: 。

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【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A.阿伏加德羅常數的數值與12g 12C所含的碳原子數相等
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【題目】以下是抗腫瘤藥物中一種關鍵中間體G的合成路線(部分反應條件及副產物已略去):

已知以下信息:

（1）B比A的相對分子質量大79

（2）反應④包含一系列過程，D的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性

（3）

回答下列問題:

（1）反應①和⑥的條件分別是___________、___________。

（2）下列說法不正確的是______________。

A. C物質能使三氯化鐵溶液顯紫色 B. D分子中含有羧基和羥基

C. E能發(fā)生氧化、加成、取代、縮聚反應 D.1molF最多可與5molH2發(fā)生加成反應

（3）反應⑤的類型是_____________________。由C 和D生成E的化學反應方程式：_________________________________。

（4）G的結構簡式為_______________________。既能發(fā)生銀鏡反應，又含苯環(huán)的G的同分異構體有_________種。

（5） 由2分子E生成的含有3個六元環(huán)化合物中不同化學環(huán)境的氫原子共有_______種。

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