【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸采用雙指示劑法"滴定25.00mL0.1000mol·L-1純堿溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.開始滴定到終點①過程應(yīng)采用甲基橙作指示劑

B.由①到②的過程中會出現(xiàn)c(Na+)>2c(CO32-)+c (HCO3-)

C.滴定終點①處,水電離出的氫離子濃度約為10-8.7mol·L-1

D.滴定過程中含碳微粒的總濃度始終保持0.1000mol·L-1

【答案】B

【解析】

從開始滴定到終點①過程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,終點①為NaHCO3NaCl的混合溶液,溶液顯堿性,從終點①到終點過程中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,終點NaCl溶液,據(jù)此解答。

A. 終點①為NaHCO3NaCl的混合溶液,溶液顯堿性,應(yīng)使用酚酞作指示劑,A項錯誤;

B. 由①到②的過程中,有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c (HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-),又因為溶液顯堿性,即c(H+)c(OH-),則c(Na+)2c(CO32-)+c (HCO3-),B項正確;

C. 滴定終點①處為NaHCO3NaCl的混合溶液,HCO3-的水解程度大于其電離程度,則水的電離是被促進的,則水電離出氫離子的濃度應(yīng)大于10-mol·L-1,水電離出的氫離子濃度與溶液中氫氧根離子濃度相等,cH+=10-5.3mol·L-1C項錯誤;

D. 滴定過程中溶液體積不斷增大,根據(jù)元素守恒可知,含碳微粒的總濃度小于0.1000mol·L-1D項錯誤;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:

 、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵;

 、赟-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同;

 、酆笑墟I的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同;

 、鼙写嬖跇O性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

 、軨u(OH)2是一種藍色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中

 、薨彼写蟛糠諲H3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(  )

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊

C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1H、DT三種原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,它們的單質(zhì)的密度之比是_______,它們與氧的同位素16O18O相互結(jié)合為水,可得水分子的種數(shù)為_______;[14NH3T]+ 中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為_____

2)核內(nèi)中子數(shù)為NR2,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為____________。

3)含6.02×1023個中子的的質(zhì)量是______g

4)①Ne、HCl ③P4、N2H4、Mg3N2 Ca(OH)2、CaC2 ⑧NH4I、AlCl3,請用上述物質(zhì)的序號填空,只存在極性共價鍵的是____________,只存在非極性共價鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_____________。

5)在下列變化中,①碘的升華 ②燒堿熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水 Na2O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________,僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________,既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______。(填寫序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示:

已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

25 ℃時,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb1.8×105HF的電離常數(shù)Ka7.2×104,Ksp(MgF2)7.4×1011

(1)“酸浸時,為提高浸出速率,可采取的措施有______________(寫一條即可)。

(2)廢渣1的主要成分是________(填化學(xué)式)。氧化步驟中加入H2O2的目的是____________(用離子方程式表示)。加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH5,得到廢渣2的主要成分是____________(填化學(xué)式)。

(3)25 ℃時,1 mol·L1NaF溶液中c(OH)____________(列出計算式即可) mol·L1。NH4F溶液呈________(酸性”“堿性中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85×103mol·L1,當(dāng)除鎂率達到99%時,溶液中c(F)________ mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室以銅屑(含有少量CuO)為原料制備適量無水Cu(NO3)2工藝流程如圖:

已知:①SOCl2熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體;

4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O

[Cu(NH3)4]2+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比;卮鹣铝袉栴}:

1)從綠色化學(xué)、原子經(jīng)濟性角度考慮,試劑X__。

2)步驟II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等步驟,蒸發(fā)時所用容器名稱是__,停止加熱的時機是__。

3)步驟III在如圖1所示裝置(夾持及控溫裝置省略)中進行。

①實驗中,若僅打開裝置活塞b的情況下,恒壓滴液漏斗中液體__(不能”)全部流下。

C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__。

D的作用是__。

④寫出A中三頸燒瓶內(nèi)Cu(NO3)2·3H2OSOCl2恰好反應(yīng)生成Cu(NO3)2的化學(xué)方程式:__。

4)用分光光度法可測定產(chǎn)品的純度,F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.50g無水Cu(NO3)2產(chǎn)品,用蒸餾水溶解并定容至100mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100mL,測得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu(NH3)4]2+的吸光度ACu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示。

①量取10.00mLCu(NO3)2溶液所用量器名稱是__。

②無水Cu(NO3)2的純度是__(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進行實驗,回答下列問題。

.用甲裝置進行第一組實驗:

(1)Zn電極上的電極反應(yīng)式為___________________,在保證電極反應(yīng)不變的情況下,下列材料不能代替左側(cè)Cu電極(虛線方框內(nèi))的是________(填序號)

A.石墨 B. C. D.

(2)實驗過程中,SO42-________(從左向右從右向左”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________________________________

.該小組同學(xué)用乙裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極溶液逐漸變成紫紅色,停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息,填寫下列空白:

(3)電解過程中,X極溶液的pH________(增大、減小不變”)。

(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH4e===2H2OO2______________。

(5)已知K2FeO4Zn可以構(gòu)成堿性電池,其中K2FeO4在電池中作正極材料,電池總反應(yīng)為2K2FeO43Zn===Fe2O3ZnO2K2ZnO2,則該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究新制氯水的性質(zhì),某學(xué)生做了如下實驗。

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

紫色的石蕊試液

溶液先變紅后褪色

NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

HNO3酸化的AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

FeCl2溶液、KSCN溶液

溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是

A.實驗①說明新制氯水中含有H、HClO

B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3HClO=ClOCO2H2O

C.實驗③說明新制氯水中有Cl,ClAg+=AgCl↓

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性,Cl22Fe2=2Cl2Fe3

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