【題目】某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a＝b

B.HA與BOH的電離常數(shù)相等

C.混合溶液中，c(H＋)＝mol/L

D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

【答案】C

【解析】

A．濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，若a=b，則恰好反應(yīng)生成鹽，但是鹽溶液不一定顯中性，故A錯(cuò)誤；

B．HA與BOH的電離常數(shù)相等，則二者等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，但是，a、b的關(guān)系不知道，無(wú)法確定是否顯中性，故B錯(cuò)誤；

C．Kw=c(H+)×c(OH)，當(dāng)c(H+)=mol/L，則c(H+)=c(OH)，即溶液顯中性，故C正確；

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)═c(OH)+c(A)，即電荷守恒，在酸性、堿性、中性溶液中均存在電荷守恒，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】wg鐵粉與含有的稀溶液完全反應(yīng)后，得到wg銅，則參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�

A. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

C. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

D. 從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：_________________；升高溫度，K值將 ；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑵上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡將 （填序號(hào)）。

A．向左移 B．向右移 C．不移動(dòng)

⑶下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。

A．單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時(shí)生成1molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

⑷上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻后c(CO)隨時(shí)間的變化曲線：

①縮小容器體積（用實(shí)線表示）。

②降低溫度（用虛線表示）。

⑸某溫度下，將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯雷他定是緩解過(guò)敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，說(shuō)法正確的是

A.該分子中存在肽鍵

B.最多可以有12個(gè)碳原子共平面

C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳足量，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入He，使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4 5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。

(一)CuSO4·5H2O制取

完成下列填空：

(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱)，銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____。

(2)根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為______________________。

(3)步驟Ⅰ______________；步驟Ⅱ______________。

（二）膽礬中CuSO4·5H2O含量的測(cè)定

已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

(1)實(shí)驗(yàn)方案如下，并將步驟④補(bǔ)全：

①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；

②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀(不考慮其它副反應(yīng))；

③過(guò)濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10.00mL鹽酸；

④___________________________

⑤數(shù)據(jù)處理。

(2)在滴定中，眼睛應(yīng)注視__________；滴定終點(diǎn)時(shí)，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上________所對(duì)應(yīng)的刻度。

(3)就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO4·5H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果______(填偏大、偏小、無(wú)影響)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（反應(yīng)過(guò)程中條件不變）；

t/s

0

60

150

250

350

450

n(PCl3)/mol

0

0.12

0.19

0.2

0.2

x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）x的值是___。

（2）0~60s內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__。

（3）60s時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率是__。

（4）達(dá)平衡時(shí)，容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是__（結(jié)果保留一位小數(shù)），由表中數(shù)據(jù)計(jì)算此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是__mol·L-1。

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