【題目】白磷分子中P—P鍵易斷開,若一個(gè)白磷分子中每個(gè)P—P鍵均斷開插入一個(gè)氧原子,則一共可結(jié)合________個(gè)氧原子,這樣得到磷的一種氧化物,其分子式為________。由C、H、N三種元素組成的某化合物,其分子內(nèi)含4個(gè)氮原子,且4個(gè)氮原子排成內(nèi)空的正四面體(同白磷),每?jī)蓚(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子,且分子內(nèi)無C—C和C===C,則化合物的分子式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】上海世博會(huì)場(chǎng)館,大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED鋁片,材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答:
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_____________________________________。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為________,與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為________。
(3)N、P、As處于同一主族,其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。
(5)比較二者的第一電離能:As________Ga(填“<”“>”或“=”)。
(6)下列說法正確的是________。
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B.GaP與GaAs互為等電子體
C.電負(fù)性:As>Ga
D.砷化鎵晶體中含有配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓、不做功時(shí),反應(yīng)A+B===C+D在下列哪種情況下,一定能自發(fā)進(jìn)行( )
A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y、Z、W、R、M五種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,有如下信息:
元素 | 相關(guān)信息 |
Y | 原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同 |
R | 價(jià)層電子排布式為3d64s2 |
M | IB族,其被稱作“電器工業(yè)的主角” |
請(qǐng)回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)Z、W元素相比,第一電離能較大的是_____________________,M2+的核外電子排布式為________________________。
(2)M2Z的熔點(diǎn)比M2W的_________(填“高”或“低”) ,請(qǐng)解釋原因___________ 。
(3)N3-和YZ2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_________________ 。
(4)WZ2分子中W原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_____________對(duì),WZ2的VSEPR 模型名稱為______________________,WZ3氣態(tài)為單分子,該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________;WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,該結(jié)構(gòu)中W原子的雜化軌道類型為__________;該結(jié)構(gòu)中W-Z鍵長(zhǎng)有兩類,一類鍵長(zhǎng)約140pm,另一類鍵長(zhǎng)約為160pm,較短的鍵為___________(填圖2中字母) ,該分子中含有___個(gè)σ鍵。
(5)MRW2的晶胞如圖2所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_______個(gè)W原子相連,晶體密度ρ=_______g/cm3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023mol-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):
請(qǐng)回答下列問題:
(l)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。
a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)
c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子
d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)
(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。
(3)D含有的官能團(tuán)名稱為_______,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______(填名稱,不必注明“順”“反”)。
(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH
② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③ 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng)
(6)參照上述合成路線,寫出以、為主要原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;
③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;
④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
⑤計(jì)算。
(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_______________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的_______(填字母)連接在__________(填裝置連接位置)。
(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。
③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為_________________。
④操作Ⅱ過程為_______________(填操作名稱)、過濾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體,下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是( )
A.質(zhì)量
B.體積
C.分子數(shù)目
D.氣體摩爾體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無色,無味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源 | 弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
(2)B元素在周期表中的位置為 。
(3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。
(4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
【答案】(1)氫(2)第2周期ⅣA族(3)Cl
(4)HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl
【解析】試題分析:四種短周期元素A、B、C、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息②,甲分子為V型結(jié)構(gòu),是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結(jié)構(gòu),無色無味而易燃,是21世紀(jì)的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個(gè)不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應(yīng)是HClO,再根據(jù)信息①原子半徑大。A>B>C>D可得,A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素,據(jù)此答題.
解:四種短周期元素A、B、C、D,四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,由信息②,甲分子為V型結(jié)構(gòu),是地球上最常見的物質(zhì)之一,是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分,故甲為水,乙為正四面體結(jié)構(gòu),無色無味而易燃,是21世紀(jì)的主要能源,乙為甲烷,丙分子有3個(gè)不同的原子,至少還有C、H、O中的兩種,且有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應(yīng)是HClO,再根據(jù)信息①原子半徑大小:A>B>C>D可得,A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素,
(1)根據(jù)上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素,
故答案為:氫;
(2)B為碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,
故答案為:第二周期第IVA族;
(3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是氯元素,
故答案為:Cl;
(4)丙為次氯酸,它的電子式為,次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,反應(yīng)方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl,
故答案為:;HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl.
【題型】推斷題
【結(jié)束】
19
【題目】現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
R | 基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子 |
S | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性 |
T | 基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子 |
X |
|
(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是________________________________________________________。
(2)S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)?__________,原因是__________________________________,最外層電子排布式為________________________。
(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(4)X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化氮(NCl3)常溫下是一種淡黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,以下關(guān)于NCl3說法中正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵是非極性鍵 B. 分子中不存在孤對(duì)電子
C. 它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低 D. 因N—Cl鍵鍵能大,所以NCl3的沸點(diǎn)高
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