【題目】依據(jù)氧化還原反應:Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銅電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應為______________________,X極上發(fā)生的電極反應為________________。
(3)外電路中的電子是從________極流向________極。
(4)鹽橋中的Cl-向________極移動,如將鹽橋撤掉,電流計的指針將________偏轉。
【答案】ZnCuCl2溶液正Cu2++2e-―→CuZn―→Zn2++2e-ZnCuZn不
【解析】
(1)由Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)反應可知,鋅的化合價升高,被氧化,做負極,銅為正極,則電解質(zhì)溶液為氯化銅。(2)銅為正極,是溶液中的銅離子得到電子,電極反應為:Cu2++2e-=Cu,鋅為負極,失去電子生成鋅離子,電極反應為Zn—2e-=Zn2+;(3)原電池工作時,電子從負極經(jīng)過導線流向正極,所以從Zn流向Cu;(4)原電池工作時,陰離子向負極移動,即向Zn極移動,若將鹽橋撤掉,則不能形成閉合回路,電流計的指針不能偏轉。
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【題目】由于硼對植物花粉管的伸長有重要作用,因此缺硼植物表現(xiàn)出“花而不實”。出現(xiàn)病癥后,只要在植株的葉面上噴施一定濃度的含硼溶液,該病癥即消失。根據(jù)這個事實可以說明硼是
A. 大量元素 B. 微量元素
C. 必需元素 D. 礦質(zhì)元素
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【題目】下列有關單質(zhì)用途的說法不正確的是
A.充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明
B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑
C.鎂是一種重要的金屬材料,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
D.氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成
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【題目】氮的氫化物種類繁多,其中聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色油狀液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為__________________,其中氮的化合價為 _________。
(2) ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=____________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________。
(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑,并且有氣泡產(chǎn)生,寫出該反應的化學方程式__________________。
(4)聯(lián)氨還可以用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_____kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是__________。
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【題目】(1)反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=0.15 mol/(L·s); ②v(B)=0.6 mol/(L·s);
③v(C)=0.4 mol/(L·s); ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。
該反應進行的快慢順序為________________。
(2)某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為_______________________。反應開始至2min,Z的平均反應速率為_______________________。
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【題目】下列關于烴的說法正確的是
A. 共面的C原子最多為14個
B. 共直線的C原子只有為4個
C. 1mol該烴最多可以和6molH2發(fā)生加成反應
D. 1mol該烴最多可以消耗6molBr2
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【題目】CaCO3是一種化工原料,可以通過反應生成一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法正確的是
A. 和均可以漂白有色物質(zhì),兩者混合使用漂白效果更好。
B. 由可知的酸性強于
C. 工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入后再通入制
D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物,有兩個氯離子位于外界。
請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。
(2)B的氫化物的分子空間構型是____。
(3)寫出AC2的電子式____;其中心原子采取____雜化。
(4)ECl3形成的配合物的化學式為____,1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為____mol。
(5)B的氫化物易液化的原因是____。
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【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性
C. 濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
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