將pH＝3的強(qiáng)酸溶液和pH＝12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH＝11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是


  1. A.
    9∶2
  2. B.
    9∶1
  3. C.
    1∶10
  4. D.
    2∶5
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag＋濃度大小關(guān)系：①＞④>②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省廈門大學(xué)附屬科技中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（�。�

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（�。�

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag＋濃度大小關(guān)系：①＞④>②＞③

 

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