2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示_________、_________,E的大小對該反應的反應熱有無影響?_________。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?_________,理由是__________________;
(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩氧化物VO2;四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________;
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

(1)反應物能量 生成物能量 沒有影響 因為催化劑改變反應歷程使活化能E降低(2)-198
(3)
(4)

解析試題分析:由題意1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1可知當生成2 mol SO3(g)時ΔH應為-99乘以2為-198 kJ·mol-1
考點:化學反應與能量變化

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法錯誤的是

A.化學反應除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應
C.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D.化學能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(8分)甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料,以煤為原料制備甲醇的流程如下:

(1) 氣化爐中主要反應的化學方程式為                             。
(2)已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為:—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol;
則CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為__                              __
(3) -定條件下,在催化反應室中發(fā)生反應.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

①工業(yè)上,上述反應溫度不宜過高,原因是_      ___;
②若反應是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進行,則
T1、P1下,該反應的平衡常數(shù)為__    __;
維持溫度、容積不變,催化反應室再增加l mol CO與2 mol
H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(9分)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________________。
(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1):

化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能
414
489
565
158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H: 
CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H=______________________。
(3) 下列說法正確的是(填序號)__ __:
A 相同溫度下,0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大;
B 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小;
C 電解飽和食鹽水時,陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣;
D 對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段為溶解平衡,后段是電離平衡;
E.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大;

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。已知:N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:          
(2)已知:N≡N的鍵能是946kJ·mol-1,H—H的鍵能為436kJ·mol-1,N—H的鍵
能為393kJ·mol-1,計算合成氨反應生成1molNH3的△H=       kJ·mol-1。
(3)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________
②加水稀釋100倍,所得溶液中由水電離出c(OH)=____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后,所得溶液pH=11,該鹽酸溶液的pH=________。
(4)回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈  (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na)    c(CH3COO)(填“ >” 或“=” 或“<” )。
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  ,溶液中c(Na)
    c(CH3COO) .
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈       ,醋酸體積        氫氧化鈉溶液體積。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(4分)拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量,就是該共價鍵的鍵能。下表是某些共價鍵的鍵能:

共價鍵
H-H
O=O
H-O
鍵能/kJ ·mol-1
436
498
X
根據(jù)下圖中能量變化圖,回答下列問題:

(1) 圖中:a=___________。
(2) 表格中:X=         。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)化學在生活中有很多的應用,如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業(yè)廢物處理和作為漂白劑等,氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,具有較高的硬度且耐高溫。
(1)臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。已知:
反應生成3 mol Ag2O(s)時放出的熱量為
反應生成4 mol Ag(s)時吸收的熱量為62.2 kJ,試根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷O3轉(zhuǎn)化為O2是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應制得:

在VL的密閉容器中進行反應,實驗數(shù)據(jù)如下表:

①實驗l和實驗2表明,________對反應速率有影響,對同一規(guī)律研究的實驗還有一組是________(填實驗序號)。本實驗還研究了_______對反應速率的影響。。
②實驗5中,t1________(填“>”、“<”或“=”)120,平衡時,二氧化硅的轉(zhuǎn)化率為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)催化劑是化工技術的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應主要生成          (填“CO、CO2或HCHO”)。

②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) 
△H=       。
③在稀硫酸催化下,HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子,其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式:         。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式:                             。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應為:
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4
從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為                          ;每吸收標準狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為
       g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式                                         

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

平衡是化學反應原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題:
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1 平衡常數(shù)為K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ΔH2 平衡常數(shù)為K2
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示);此反應該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g),該反應在3L密閉容器中,在兩種不同的條件下進行反應,A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol,其中實驗I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T1℃時該反應的平衡常數(shù)為_____(用分數(shù)表 示),達到平衡時,A的反應速率為____。
(3)已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5mol?L-1,c平衡(HCN)≈c起始(HCN),水的電離可不計,則此溫度下0.1 mol?L-1的HCN溶液的pH=_________。
(4)對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液,該溶液中離子濃度由大到小的順序是______,向該溶液中加水稀釋的過程中,c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”, 下同) ,c(H2CO3)/ c(CO32)逐漸______。

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