向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是
A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS
B．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
C．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡
C

試題分析：A、硫酸鋅與硫化鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫化鋅和硫酸鈉。由于硫化銅的溶解度小于硫化鋅的溶解度，因此向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銅黑色沉淀，A正確；B、根據(jù)沉淀容易轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀可知，利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，B正確；C、上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp大于CuS的Ksp，C不正確；D、硫化鋅轉(zhuǎn)化為硫化銅，說明破壞了硫化鋅的溶解平衡，D正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下，下列說法不正確的是
A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝
D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向?yàn)V液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
B．濾液b中不含Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是
A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小
B．25℃時(shí)，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)降低
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4�，F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀時(shí)的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
9.6
6.4
 
（1）加入3% H2O2之前必須進(jìn)行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H2O2參加反應(yīng)的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調(diào)節(jié)pH的目的是                                          ，pH應(yīng)調(diào)至        范圍。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe2O3      ③CuO      ④Na2CO3
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列說法正確的是（   ）
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．加入NaOH固體，c(HCO3－)／c(CO32－) 減少
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．通入CO2，pH增大

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