【題目】反應(yīng)2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時,要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是(

A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫

【答案】D

【解析】

達(dá)平衡時,要使v降低,可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施,使cA)增大,應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動,據(jù)此結(jié)合選項分析解答。

A、增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的濃度增大,但正、逆反應(yīng)速率都增大,故A錯誤;

B、降低壓強(qiáng),正、逆速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,A的濃度降低,故B錯誤;

C、減小E的濃度,平衡向正向反應(yīng)方向移動,A的濃度減小,正逆反應(yīng)速率減小,故C錯誤;

D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡逆反應(yīng)方向移動,正、逆反應(yīng)速率都減小,A的濃度增大,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石灰石是一種化工原料,可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì),如圖:

下列說法正確的是

A.漂粉精是混合物,有效成分是氯化鈣

B.圖示的制純堿方法,要求先向飽和食鹽水中通NH3,然后再通CO2

C.工業(yè)制漂粉精通常用氯氣通入澄清石灰水中

D.制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機(jī)異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實驗室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2。根據(jù)以上信息,完成下列問題:

(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。

(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價鍵數(shù)目為__________。

(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。

(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

β-MnSeMn的配位數(shù)為_____________。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達(dá)式)g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A.a = 1.64

B.此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.若起始時加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是(

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時,改變條件對可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A. 1研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響,橫軸表示壓強(qiáng)

B. 2研究的是溫度對平衡的影響,采用的溫度更低

C. 3t0時使用了催化劑,使平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 4t0時增大壓強(qiáng),使平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2Ag + Bg3Cg),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑;圖1t0t1階段cB)未畫出。

1 2

1)若t115 min,則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為vC)=________

2t4t5階段改變的條件為________,B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t2t3

t3t4

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1____________(計算式),K1K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____________(用“>”“<”連接)。

3t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2Ag + Bg 3Cg ΔH,用含有a的代數(shù)式表達(dá) ΔH = _________。

4)在相同條件下,若起始時容器中加入4mol A、2 mol B1.2 mol C,達(dá)到平衡時,體系中 C的百分含量比t1時刻C的百分含量________(填大于”“小于”“等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72-CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

已知:轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列說法錯誤的是(

A.反應(yīng)①v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)②轉(zhuǎn)移0.6mole-,則有0.2mol Cr2O72-被還原

C.除去廢水中含鉻離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.常溫下,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,反應(yīng)③應(yīng)調(diào)溶液pH=5

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【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))

(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說法中不正確的是_____(填字母編號)。

a.A和烴B可能互為同系物

b.A和烴B可能互為同分異構(gòu)體

c.當(dāng)m=12,A一定為烷烴

d.當(dāng)n=11,B可能的分子式有兩種

e.A和烴B可能都為芳香烴

(2)若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在一條直線上,A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)若烴A為鏈狀烴,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下,1 mol A最多只能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。寫出烴A的名稱:_______。

(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量濃硫酸,濃硫酸增重1.26 g,再通過足量堿石灰,堿石灰增重4.4 g,則烴B的分子式為______

(5) 有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系統(tǒng)命名是_______,1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣___L。

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