(5分)某溫度下1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，使反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)平衡，測(cè)得混合氣體中N2、H2、NH3的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿足條件：
(1)若x=0，y=0時(shí)z= __  __mol，
(2)若x=0.25mol，則y= ___   _mol，z= __   __mol，
(3)x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(用含x、y、z的代數(shù)式表示)                        。
（1）2，（2） 0.75，1.5，（3）x + z/2 =1，y + 3z/2 = 3
反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，保持體積不變，要使平衡等效，則必須保證最初的投料是相等的。最初是1mol氮?dú)夂?mol氫氣，則根據(jù)化學(xué)方程式換算后的氫氣和氮?dú)庖脖仨毷?mol和1mol，即x + z/2 =1，y + 3z/2 = 3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是(     )
A．S（s）＞S（l）＞S（g）B．S（l）＞S（s）＞S（g）
C．S（g）＞S（l）＞S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1) 用H2O(g)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

判斷反應(yīng)過(guò)程自發(fā)性的目的是 (　　)
A．判斷反應(yīng)的方向B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生
C．判斷反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性。下列有關(guān)敘述中正確的是
A．原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0
B． ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
C．體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。設(shè)ΔH 和ΔS 不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是（  ）。
A．任何溫度下都是非自發(fā)變化
B．高溫下是自發(fā)進(jìn)行
C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化
D．低溫下是自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                                                    
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變      
④c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)=2∶2∶1
⑤混合氣體的壓強(qiáng)保持不變          
⑥各物質(zhì)的濃度相等
A．①③⑤B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下在密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（   ）
A．10min時(shí)v正=v逆
B．5min時(shí)該反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=400
D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應(yīng)△H<0

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