在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
1）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1　 ③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在如圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的可逆性特點以及溫度改變平衡一定發(fā)生移動進行判斷；
（2）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，氨氣的濃度為原來的一倍，壓強增大平衡向正方向移動，氨氣的濃度逐漸增大，到8min時達到平衡，濃度約為0.25mol/L，以此解答．
解答： 解：（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L，故答案為：①③；
（2）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，氨氣的濃度為原來的一倍，壓強增大平衡向正方向移動，氨氣的濃度逐漸增大，到8min時達到平衡，濃度約為0.25mol/L，，故答案為：．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，涉及平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、平衡標志以及平衡圖象等問題，題目難度中等，注意方法性問題的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3 （g）+Cl2（g）．達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5 （g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，Cl2的濃度（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B、W中至少含有1個手性碳原子
C、X、Y、W、Z這四種物質(zhì)中最多有三種能與NaOH溶液反應(yīng)
D、可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)見如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、NH4NO2的熱穩(wěn)定性大于NaNO2
B、NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole-
C、NaN3可用氨基鈉（NaNH2）和N2O在液氨中低溫制備，N2O與N3-互為等電子體
D、可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的
 
（填“長”或“短”） 導(dǎo)管進氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是
 
，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為
 
．
（3）二氧化氯（ClO2）為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是
 
．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（　�。�
t/s050010001500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
A、500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L?s）
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%
C、其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
D、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1＞T3，則K1＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A、30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B、0～8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L?min）
C、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
B、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
C、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
D、用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

aXm+、bYn+、cZm-、dQn-（m＞n）的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z＞Q
B、離子半徑的大小順序為：Xm+＞Yn+＞Zm-＞Qn-
C、m+a=d-n
D、b-n=c+m

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同步練習(xí)冊答案