【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的(　　)

A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH－ + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO＋SO32-

【答案】D

【解析】

A、氯化銨和熟石灰共熱制取NH3，沒有離子參與或生成，不能拆寫成離子方程式，應(yīng)是2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故A不符合題意；

B、銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，其離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B錯誤；

C、NH3·H2O為弱堿，正確的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故C錯誤；

D、通入SO2為少量，利用亞硫酸的酸性強于碳酸，離子反應(yīng)方程式2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(　　)

A.10與19B.6與16

C.11與17D.14與8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2當…時，關(guān)閉活塞a。

請回答：

（1）盛放鹽酸的儀器名稱是___________。

（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．酸性 B.還原性 C.氧化性 D.揮發(fā)性

（3）C裝置中的X是________（寫化學式）。

（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫出的現(xiàn)象是___________________。

若通入D中的CO2足量，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明一定已達平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子，圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。

（2）Cu與O形成的某種化合物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。O在頂點和體心。已知X晶胞中原子坐標參數(shù)：A為（0，0，0），B為（，，），則C原子的坐標參數(shù)為___________。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)用到多種模型，請結(jié)合模型完成下列問題：

（3）D圖是CaTiO3晶胞模型，同一種微粒位置相同，Ca2+位于立方體的體心，則Ti4＋位于____（填頂點或面心）

（4）已知A圖是CsCl晶胞模型，體心為Cs+，與其緊鄰等距離的Cs+數(shù)目有___________個。

（5）某分子中原子空間位置關(guān)系如B圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，用X，Y表示的化學式為______________。

（6）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖。寫出上述沉淀溶解過程的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，為實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。

（3）過程I，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________。

（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是____________________。

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的參與循環(huán)利用，B是__________。

③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是__________mol/L。

（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名稱

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II的操作是：__________________________，過濾，得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與E同主族，E的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，D+核外電子排布與C2－相同。試回答（涉及到的物質(zhì)均用化學式作答）：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）與元素D的簡單離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同的微粒是____________（寫一個即可）。

（3）A、B和E最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最弱的是_________________（寫化學式）。若用如圖中裝置驗證這三種酸的酸性強弱，則在裝置A中應(yīng)加入______（寫化學式），燒杯C觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________。該實驗裝置存在不足，影響到實驗?zāi)康牡倪_成，改進方法是_____________。

（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學方程式為_____________

（5）用電子式表示D2C的形成過程：_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的氣體通入一定濃度的硅酸鈉溶液中

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

酸性:H2SO4 ＞H2CO3＞ H2SiO3

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

溶液中一定含有Fe2+

C

加熱盛有氯化銨固體的試管

試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)

氯化銨固體可以升華

D

向硫酸銅溶液中通入氯化氫氣體

溶液的藍色褪去,生成黑色沉淀

氫硫酸的酸性比硫酸強

A. A B. B C. C D. D

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