【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化
B.過量鐵粉在Cl2中燃燒制取FeCl2
C.N2與O2在放電條件下化合生成NO2
D.新制Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖并煮沸,生成Cu2O
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【題目】用500mL 2.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2后,SO32- 和HSO3- 的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A. 1 : 3 B. 3:1 C. 5:4 D. 4: 5
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
(1)乙組實驗中,鹽酸______(填“過量”、“適量”、“不足量”)。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
(3)要計算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比,題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_______(填“甲組”、“乙組”或“丙組”),求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是_____。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題;(回答問題時,均需使用元素的真實元素符號,不得使用數(shù)字編號)
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | Ⅷ |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)②、⑤、⑥的旅子半徑由大到小的順序為
(2)寫出由①、②兩元稱組成,且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式 , 寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)元素⑥的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式
(4)元素③有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小;元素④有多種單質(zhì),其中乙的相對分子質(zhì)量最。谝欢l件下,將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合,若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收(沒有氣體殘留).所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 .
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,水只做氧化劑的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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【題目】50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)在實驗過程中,該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有(填序號).
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
(3)中和反應(yīng),三次實驗溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/(g℃),酸與堿溶液的密度均為1g/cm3 . 通過計算可得中和熱△H=
(4)實驗中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述正確的實驗操作相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”).
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【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=;根據(jù)圖,升高溫度,K值將增大壓強K值將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(用nA、nB、tA、tB表示).
(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的 ,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母).
a.c(H2)減少 b正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小.
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【題目】已知反應(yīng):(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
(2)CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol
則反應(yīng):C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H 是( )
A.﹣221 kJ/mol
B.﹣110.5 kJ/mol
C.+110.5 kJ/mol
D.+221 kJ/mol
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