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【題目】下列粒子的中心原子形成sp3雜化軌道且該粒子的空間構型為三角錐形的是（ ）

A.SO42-B.CH3-C.ClO2-D.[PCl4]+

【答案】B

【解析】

A．SO42-中心原子為S，價層電子對數(shù)=4+×(8-4×2)=4，雜化方式為sp3雜化，空間構型為正四面體，故A不符合題意；

B．CH3-中心原子為C，價層電子對數(shù)=3+×(5-3)=4，雜化方式為sp3雜化，空間構型為三角錐形，故B符合題意；

C．ClO2-中心原子為Cl，價層電子對數(shù)=2+×(8-2×2)=4，雜化方式為sp3雜化，空間構V型，故C不符合題意；

D．[PCl4]+ 中心原子為P，價層電子對數(shù)=4+×(4-4)=4，雜化方式為sp3雜化，空間構型為正四面體，故D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質為主要原料，通過以下路線合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

請回答：

（1）Y的化學式為______________

（2）寫出化合物H的結構簡式_______________。

（3）下列說法不正確的是______________。

A．B的一氯代物有三種

B．反應①②③④均屬于取代反應

C．化合物G→Y的轉化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應

D．反應①的試劑與條件為Cl2/光照

E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應

（4）寫出反應④的化學方程式________________。

（5）芳香族化合物M是B的同分異構體，M含有二個六元環(huán)(且兩個二元環(huán)共用兩個相鄰的碳原子)，則M可能的結構有_______________。（任寫兩種）

（6）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉化為羰基。：．寫出以為原料制備合成的線路圖。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍色透明溶液。

①NH3極易溶于水，除因為NH3與H2O都是極性分子外，還因為____。

②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為___。

（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與____個S原子相連，含銅化合物的化學式為____。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：

①寫出電極反應式：

正極___________；負極__________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時，鹽橋中的________（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動。

（2）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題：

①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為________。甲中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為______。

②電流表讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為________。

（3）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應溫度 T/K

700

700

800

反應物投入量

2molSO2、1mol O2

4molSO3

2molSO2、1mol O2

平衡v正(SO2)/ mol·L－1 ·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/ mol·L－1

c1

c2

c3

物質的平衡轉化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(O2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是 (　　)

A.v1＜v2，c2＜2c1B.K1＞K3 ，p2＞2p3

C.v1＜v，α1(SO2)＜α3(SO2)D.c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)t1 ℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質濃度(單位： mol·L-1)變化如下表所示：

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為____________。

②5~6 min時間段內，平衡移動方向為_______________ (填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是________(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2 ℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應，達平衡時，CO濃度________c1(填“>”“<”或“=”)。

(2)已知反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應是___________ (填“吸熱”或“放熱”)反應。

②溫度為T2時，實驗測得該反應體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2______T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。

圖中的壓強由大到小的順序為____________，判斷理由是_________________________；

試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示（H2→H+H）。下列說法錯誤的是（ ）

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

B.帶標記的物質是該反應歷程中的中間產物

C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應式為H3CO+H2O→CH3OH+HO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產CuCl的工藝如圖：

已知CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-]，潮濕空氣中易水解氧化。

（1）“氧化酸浸”前先將銅礦粉碎的目的是__。該過程生成藍色溶液和淺黃色沉淀，則反應的化學反應方程式為__；

（2）“溶解”時所用硫酸濃度為0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1濃硫酸__mL（保留1位小數(shù)）。溶解時反應的離子方程式__；

（3）“反應”時，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關系如圖所示。

①反應的氧化產物是___，n(氧化劑)：n(還原劑)=___；

②比較c(Cu+)相對大小：A點___C點（填“>”、“<”或“=”）。

③提高處于C點狀態(tài)的混合物中Cu+沉淀率措施是___；

（4）“過濾”所得濾液中溶質主要成分的化學式為__；

（5）不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系．

完成下列填空：

（1）氯原子最外層電子的電子排布式是__．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中__描述．

（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__．

（3）氯氣﹣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，請分別用平衡方程式表示：__．已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是__（一種原因即可）．

（4）在氯水中，下列關系正確的是__（選填編號）．

a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）

b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

c c（HClO）＜c（Cl﹣）

d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）

（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）__．有人認為產物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應生成氯氣，這種認識對嗎？__（填“對”或“錯”），說明理由__．

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