Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也不會(huì)發(fā)生改變

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收akJ能量

Answer 1

【答案】B

【解析】A、加入催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、假設(shè)消耗xmolX，同時(shí)消耗2xmolY，X的轉(zhuǎn)化率為x，Y的轉(zhuǎn)化率為2x/2=x，因此X和Y的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)是2v正(X)=v逆(N)，故C錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，達(dá)到平衡時(shí)，吸收能量小于akJ，故D錯(cuò)誤。