【題目】己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述不正確的是（ ）

A.維生素A的分子式為C20H30O

B.維生素A是一種易溶于水的醇

C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．根結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的分子式為C20H30O，故A正確；

B. 雖然維生素A含有親水基，但其烴基較長，故不易溶于水，故B錯誤；

C. 該分子中環(huán)的側(cè)鏈上含有兩個甲基的結(jié)構(gòu)為異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)，故C正確；

D. 含5個雙鍵，1mol維生素A在催化劑作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答：

（1）化合物CA3的化學(xué)式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動，可采取的措施有________。

A 縮小反應(yīng)容器容積 B 增大反應(yīng)容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時分離出生成物

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= 241．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= 110．5kJ/mol；寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式________________________。

（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是____________

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：

①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0，在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應(yīng)已達平衡的是__________

A．壓強不變 B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的體積分數(shù)不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)_______________________________________________。

（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列對該化合敘述不正確的是 （ ）

A.屬芳香烴；B.屬烴的衍生物

C.在酸性條件下可水解；D.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）下列敘述正確的是_________。

A．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

B．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體

C．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

D．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________，A→C的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)_________。

a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是 （ ）

A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢通入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體+CO2+H2O+HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對已達化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列說法正確的是

A.減小壓強，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆方向移動

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆方向移動

C.除去部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動

D.加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJmol-1。

①該反應(yīng)在常溫下____________自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母，下同）。

a．容器中的壓強不變 b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)=c(H2) d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為________________ 。（取小數(shù)二位，下同）

②該反應(yīng)為 _____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=________。

③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1mol CO2和3mol H2

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同步練習(xí)冊答案