Question

【題目】已知A為常見金屬，X，Y為常見非金屬，X，E，F(xiàn)，G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

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（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為 ．
（2）A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池，
負極反應：；正極反應： ．
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作A”為 ．
（4）反應②的化學方程式為 ．
（5）反應⑤的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+CO2 2MgO+C
（2）Mg﹣2e﹣=Mg2+；2NH4++2e﹣=NH3↑+H2↑
（3）將D溶液在HCl氣流中蒸干
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（5）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】解：C為無色液體，由氣體X（X由原電池反應得到，可能是H2）和氧氣反應得到，故C應是H2O，X是H2 ， 根據(jù)反應⑦可知非金屬Y是C．由電解D無水晶體得到A與Cl2 ， 可知D為氯化物且是離子化合物，結(jié)合A+B溶液發(fā)生原電池反應得到X、D、E，可知B為氯化物，且B是一種鹽，受熱極易分解，反應生成的H2與E氣體，B應水解呈酸性，由轉(zhuǎn)化關系：E→F→G→H，屬于常溫下氣體E的連續(xù)氧化得到氣體G，在中學階段中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關系，考慮反應①是金屬與NH4Cl溶液發(fā)生的原電池反應，可推出E為NH3、F為NO、G為NO2 ， 則H為HNO3 ． （1）中反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，應為Mg與二氧化碳的反應，可推出A為Mg，則D為MgCl2 ， 結(jié)合反應①可推知B為NH4Cl，驗證符合轉(zhuǎn)化關系，（1）反應④為Mg與二氧化碳的反應生成MgO與碳，反應方程式為：2Mg+CO2 2MgO+C，所以答案是：2Mg+CO2 2MgO+C；（2）Mg與石墨作電極，NH4Cl的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池，Mg為負極，石墨為正極，負極反應：Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 正極反應：2NH4++2e﹣=NH3↑+H2↑，所以答案是：Mg﹣2e﹣=Mg2+；2NH4++2e﹣=NH3↑+H2↑；（3）從MgCl2溶液制備MgCl2的無水晶體，應注意防止水解，應將D溶液在HCl氣流中蒸干，所以答案是：將D溶液在HCl氣流中蒸干；（4）反應②是氨的催化氧化，反應化學方程為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（5）反應⑤是碳與濃硝酸反應生成CO2、NO2、H2O，方程式為：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O．