（11分）如圖：橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為

     　                                      　　　　　　　　。

（2）從圖中a點數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積K sp值為    　　         。

（3）某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是          。

（4）往1L 1.00 mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，根據(jù)（2）中求得的K sp值或根據(jù)圖像中的關系，可求得需NaOH          mol。

   （1）Zn2+ + 4OH－ = [Zn (OH)4] 2－

（2）10 -17

（3）（8.0，12.0）

（4）1.8

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+ 或Zn（OH）42-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（假設Zn2+離子濃度為10-5mol?L-1時，Zn2+離子已沉淀完全）．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+離子或離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為____________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=___________。

(3)某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH的范圍是____________。

(4)往1.00 L 1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH_________mol。

(5)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25 ℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/mol·L-1

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

c(PbCl2)/mol·L-1×10-3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是___________(填字母序號)。

A.隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B.PbCl2固體在0.50 mol·L—1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C.PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)

D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是

A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：

Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17

C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+ 或Zn（OH）42-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（假設Zn2+離子濃度為10-5mol?L-1時，Zn2+離子已沉淀完全）．下列說法正確的是（　�。�
A．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17
B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol
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