【題目】已知A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。
(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A________;C________;F________;G________。
(2)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是______________________。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。
①D→C:___________________________________________________;
②C→D:___________________________________________________;
③B→C+D__________________________________________________。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:__________________________________。
【答案】Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 防止Fe2+被O2氧化 2Fe3++Fe===3Fe2+ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
【解析】
A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe;Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵,故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3,G為Fe2O3;C溶液為FeCl2溶液,亞鐵離子易被氧化為鐵離子,根據(jù)鐵離子與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子分析解答。
A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵,故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3,G為Fe2O3;
(1)由上述分析可知,A為Fe,C為FeCl2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為Fe2O3;綜上所述,本題答案是:Fe,F(xiàn)eCl2,F(xiàn)e(OH)3 ,F(xiàn)e2O3。
(2)FeCl2易被空氣中氧氣氧化,保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe2+被氧氣氧化;綜上所述,本題答案是:防止Fe2+被O2氧化。
(3)①氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,D→C的反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++Fe===3Fe2+;綜上所述,本題答案是:2Fe3++Fe===3Fe2+。
②氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,C→D的反應(yīng)離子方程式為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ;綜上所述,本題答案是:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 。
③四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水,B→C+D的反應(yīng)離子方程式為:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O;綜上所述,本題答案是:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。
(4)氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵,E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;綜上所述,本題答案是:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當(dāng)V1=160mL時(shí),則V2為
A.240mL B.300mL C.400mL D.440mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )
A. ①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線
D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中,電子由Zn極流向Ag2O極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時(shí),選用金屬銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用坩堝鉗夾住一束銅絲,灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里。銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里,用玻璃片蓋住瓶口,振蕩。
①根據(jù)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成了+2價(jià)銅的化合物:_______________。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。
(2)研究濃硫酸的強(qiáng)氧化性時(shí),選用金屬銅跟濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
①乙中的現(xiàn)象_______,試管中的浸有堿液的棉花的作用是____________。
②甲中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。
(3)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么都選金屬銅作樣本來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)________。
A.銅是一種不活潑金屬
B.選用銅作實(shí)驗(yàn)可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)的情況
C.銅是一種常見金屬
D.銅跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)可生成有色溶液,現(xiàn)象明顯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,其摩爾質(zhì)量為392 g/mol,可溶于水,在100℃~ 110 ℃時(shí)分解。為探究其化學(xué)組成,甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→H→__________________________→G
②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
II.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品,配成500 mL溶液。甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
甲方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。
乙方案:(通過NH4+測定)設(shè)計(jì)裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
(1)滴定過程中,酸性K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是______(填字母)。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14
(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。
(4)若測得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL,則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上采用氨的催化氧化法制備硝酸。
(1) 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)為放熱反應(yīng),在恒容容器中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(_______)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3
B. v正(N2)=v逆(H2)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(2)理論上,為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(要求答出兩點(diǎn))
⑶合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下表,則400℃時(shí),測得某時(shí)刻氮?dú)狻錃、氨氣的物質(zhì)的量濃度分別為1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)正反應(yīng)速率_____ 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
(4)消除硝酸工廠尾氣的一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物,已知:
① CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=-890.3 kJ·mol-1
② N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △ H=-67.0 kJ·mol-1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為___________________________________________
(5)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____沉淀(填化學(xué)式),當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備用如圖所示步驟:
A.寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
①________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________。
B.寫出下列過程中的離子方程式:
①→②___________________________________;
⑤+⑥_______________________________________________________。
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