【題目】[選修2—化學與技術]
(1)Ⅰ、下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B.海帶提碘只涉及物理變化
C.海水提溴涉及到氧化還原反應
D.海水提鎂涉及到復分解反應
(2)Ⅱ、鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用。
回答下列問題:
(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學反應方程式為 ;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和 (填化學式)。
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+494kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110kJ/mol
則反應 Fe2O3(s)+3C(s)+3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應 放出的熱量足以供給反應 所需的熱量(填上述方程式序號)
(3)有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當于高爐的 部分,主要反應的化學方程式為 ;熔融造氣爐相當于高爐的 部分。
(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有 SO2污染空氣,脫SO2的方法是 。
【答案】
(1)C,D
(2)石灰石;CaCO3CaO+CO2↑;CaO+SiO2CaSiO3;CO;-355;②③;①;爐身;Fe2O3+3CO22Fe+3CO2;爐腹;用堿液吸收(氫氧化鈉溶液或氨水等)。
【解析】I、A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,不能制得金屬鈉,金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉,錯誤;B,海帶中的碘元素以碘離子形式存在,海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質,涉及化學變化,錯誤;C,海水中溴元素以溴離子形式存在,海水提溴過程中溴離子被氧化為單質溴,涉及到氧化還原反應,正確;D,海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水均為復分解反應,正確,選CD;
II、(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的原料中除鐵礦石和焦教外含有石灰石,用以除去鐵礦石中脈石(主要成分為),化學反應方呈式為↑,;反應過程中一氧化碳可能有剩余,則高爐排出氣體的主要成分有、和CO。
(2)已知:①
②
③ , 根據蓋斯定律:①+②③得反應的 , 根據題給熱化學方程式析理論上反應②③放出的熱量足以供合反應①所需的熱量;
(3)高爐東鐵還原過程在爐身部分發(fā)生,則“二步熔融還原法”煉鐵工藝中,還原豎爐相當于高爐的爐身部分,主要反應的化學方程式為;高爐煉鐵工藝中還原劑CO的生成在爐腹部分,則熔融造氣爐相當于高爐的爐腹部分。
(4)為酸性氧化物可與堿反應,工業(yè)上脫的方法是用堿液吸收(氫氧化鈉溶液或氨水等)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中曲線為一定壓強下NO的平衡轉化率與溫度的關系,圖中a、b、c、d四點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率,則壓強最大的點為( )
A.a
B.b
C.c
D.d
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定微粒的數目相等的是( )
A.等物質的量的水與重水含有的中子數
B.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數
C.同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數
D.等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組欲設計使用如下裝置探究:銅和一定量的濃硝酸反應是否有一氧化氮產生。(假設氣體體積均為標準狀況,導氣管中氣體體積忽略不計,不考慮濃硝酸的揮發(fā),且忽略反應中的溶液體積變化)
試回答下列問題:
(1)銅粉的作用是___________________;將銅粉分散在是石棉絨中的原因_____________。
(2)在銅和濃硝酸反應前,關閉k3,打開k1、k2 ,擠壓打氣球,經A、B、C反應后,進入D中的氣體是_____(填化學式)。
(3)關閉k1、k2,打開k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為:____________;
(4)E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。
(5)從E裝置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液進行中和,當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL,則E中所得硝酸的物質的量濃度為_________mol/L,若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL,則氣體的成分為_________(填化學式),則銅和一定量的濃硝酸反應有______ mL NO生成。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1.0mol I2 (g)和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中,在某一溫度下發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,并達平衡,12的轉化率a(I2)隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示
(1)若改變反應條件,在某條件下a(I2)的變化如曲 線(I )所示,則該條件可能是:(填序號)
①恒容條件下,升高溫度
②恒溫條件下,縮小反應容器體積
③恒溫條件下,擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下,加入適當催化劑
(2)該溫度下此化學反應的化學平衡常數為 .
(3)在圖基礎上畫出恒容條件下,降低溫度,I2的轉化率a(I2)隨時間變化的曲線 .
(4)若在原平衡的基礎上,保持體系溫度不變,再往體系中通入1.4mol I2(g)和0.6mol HI(g),計算再次達到平衡時I2(g)的物質的量.(寫出計算過程,已知最后結果保留2位有效數字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子,逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數關系如圖所示,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為( )
A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:1:1
D.1:1:2
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