Question

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的，較多的和少量為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑

（1）操作a的名稱為 ______ ，所需要的玻璃儀器為 ______ ．

（2）固體E的成分為 ______ ，加入的試劑為 ______ ，發(fā)生的化學方程式為 ______ ．

（3）加入試劑的目的是 ______ ．

（4）從溶液D和溶液G中得到晶體的操作為 ______ 、冷卻結晶、 ______ 、洗滌、干燥．

Answer 1

【答案】 過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 Fe和Cu 稀硫酸 將溶液中的和轉化為沉淀，便于與含有的溶液分離 蒸發(fā)濃縮 過濾

【解析】先加過量堿，過濾得到Cu(OH)2，Fe(OH)2沉淀，濾液是Na2SO4、NaOH溶液，在Cu(OH)2，Fe(OH)2中加過量稀H2SO4，溶液C的成分為CuSO4，FeSO4、H2SO4；在溶液中加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO4，在固體E中加過量稀H2SO4，過濾出Cu，實現(xiàn)了回收金屬銅，濾液是FeSO4、H2SO4，最后溶液合一塊，進行蒸發(fā)，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO47H2O，回收硫酸亞鐵。

(1)操作a為過濾，用于分離固體和液體，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；

(2)固體E為Fe和Cu，加入硫酸，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

(3)試劑①應為氫氧化鈉，可將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離，故答案為：將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離；

(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；過濾。