Question

【題目】溫度T℃時，在3個相同的恒容密閉容器中發(fā)生：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H =－41kJ·mol—1，其起始時投料的方式、各物質(zhì)的量及其達平衡過程體系熱量的變化如下表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達平衡過程體系熱量的變化(均為正值)
	CO	H2O(g)	CO2	H2
①	1	4	0	0	32.8 kJ
②	8	2	0	0	Q1
③	0	0	1	4	Q2

下列說法中正確的是

A. 若經(jīng)過10s容器①中反應達到平衡，則v(CO)＝0.08 molL－1s－1

B. 容器②和容器③中熱量變化：Q2＝Q1＝32.8 kJ

C. 若加入催化劑，改變了該反應的途徑，反應的△H也隨之改變

D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，則平衡不發(fā)生改變

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 容器體積不定，無法用CO的濃度變化表示v(CO)，故A錯誤；B. 容器②相當于容器③或①加壓至原來2倍形成的平衡，容器②和容器③中熱量變化：Q1＝2×32.8kJ≠32.8kJ，Q2＝41kJ-0.5Q1＝7.2kJ≠Q(mào)1，故B錯誤；C.加入催化劑，不改變反應的△H，故C錯誤；D. 保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO 和0.4molCO2 (g)，相當于加壓，該反應氣體物質(zhì)的量不變，加壓平衡不移動，故D正確。故選D。