【題目】下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）

A. 乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

B. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C. 乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D. 苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾

【答案】A

【解析】飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，乙酸丁酯不溶于水，可以用分液方法提純乙酸丁酯，故A正確；乙醇溶于水，溶液不分層，無(wú)法用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；乙醛溶于水，溶液不分層，無(wú)法用分液方法分離，故C錯(cuò)誤；苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用過(guò)濾法提純苯，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎵(Ga)被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體的明屋元素，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。Ga位于周期表的第四周期，與A1同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形態(tài)。

(1)請(qǐng)畫(huà)出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式_________________。

(3)氮化鎵(GaN)可用于制作藍(lán)色LED光源。GaN的傳統(tǒng)工藝是用GaCl3與NH3反應(yīng)來(lái)制備，新工藝則采用金屬Ga與NH3在一定條件下來(lái)合成。已知:

①GaCl3(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g) H1=+180kJ/mol

②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)H2=-492kJ/mol

③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g) H3

由上述反應(yīng)可知H3=_____________。

已知H-H的鍵能為436kJ/mol，結(jié)合上圖分析，1molGaN含有_____molGa-N鍵，拆開(kāi)lmolGa-N鍵所需能量為______kJ。

(4)工業(yè)上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示:

已知:金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu

①A為電源的_____極，電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽(yáng)極泥的主要成分是___________。

②電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程的陰極的電極反應(yīng)_______________。

③電解過(guò)程中需控制合適的電壓，若電壓太高時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過(guò)0.4mole-時(shí)，陰極得到7.0g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=___________。(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)÷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的全球性的重大課題之一，下列因?yàn)槿祟惿a(chǎn)對(duì)環(huán)境破壞而帶來(lái)的后果是（ ）
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水資源危機(jī) ④南極上抽樣空洞 ⑤沙塵暴．
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.②⑤
D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O且可被氧化生成醛的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉀長(zhǎng)石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長(zhǎng)石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長(zhǎng)石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：

回答以下問(wèn)題：

(1)請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式為_____________

(2)煅燒過(guò)程后，鉀長(zhǎng)石中的硅元素以______________(填化學(xué)式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫(xiě)出Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2 的化學(xué)方程式______________________________。

(3)“浸取”過(guò)程中，需要將鉀長(zhǎng)石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用離子方程式表示)

(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸艾司洛爾，主要用于急性心肌局部缺血癥的治療，對(duì)急性心肌梗塞有明顯的療效。其合成新路線如下:

已知:①

②

(1)A的名稱是______，B 含有的官能團(tuán)是______，②的反應(yīng)類型是_______。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

(3)E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)F物質(zhì)可溶于水，原因是__________。

(5)與B 具有相同的官能團(tuán)且苯環(huán)上有三側(cè)鏈的同分異構(gòu)體，其總數(shù)目為______。

(6)參照E 物質(zhì)的合成路線，以和為主要原料合成制備，寫(xiě)出其合成路線_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.石油裂化的目的是獲得更多的乙烯，丙烯等原料
B.石油分餾，煤的干餾發(fā)生的都是物理變化
C.油脂的皂化發(fā)生的是化學(xué)變化
D.向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅，硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中A和C為同一主族，C常用于制作半導(dǎo)體器件和集成電路，B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D被稱為“未來(lái)金屬”，其重量輕、強(qiáng)度高、耐腐蝕，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______________________，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________________。

（2）B的簡(jiǎn)單氫化物易液化的原因是_______________；BH4+中B原子的雜化方式為___________，空間構(gòu)型為__________________。

（3）E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。

（4）B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于__________________晶體。

（5）D有多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該晶體中D的配位數(shù)為__________________；圖2為E的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)，若晶胞的邊長(zhǎng)為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的密度為__________________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是____________ 、_______________。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。

（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H= ______________kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。

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